21.300℃時,將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)
2C(g)+2D(g);△H=Q.2min末達到平衡,生成0.8mol D.
(1)300℃時,該反應的平衡常數(shù)表達式為:K=
.
已知K
300℃<K
350℃,則△H
0(填“>”或“<”).
(2)在2min末時,B的平衡濃度為
,D的平均反應速率為
.
(3)若溫度不變,縮小容器容積,則A的轉(zhuǎn)化率
(填“增大”、“減小”或“不變”),原因是
.
(4)如果在相同的條件下,上述反應從逆反應方向進行,開始時若加入C、D各
mol.若使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同,則還原該加入B
mol.