新人教版必修1《第1章 從實驗到化學》2015年單元測試卷（湖南師大附中）

一.選擇題．（每小題2分，共60分）

• 1．銅和鎂的合金2.14g完全溶于一定濃度的硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原為NO₂、NO、N₂O三種氣體而且在標準狀況下它們的體積均為0.224L．在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為（　?。?/div>

  A．4.18g

  B．3.12g

  C．4.68g

  D．5.08
  組卷：1180引用：11難度：0.5

  解析
• 2．將標準狀況下，將VL A氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/cm³，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為（　?。?/div>

  A． V ρ （ MV + 2240 ）	B． 1000 V ρ （ MV + 2240 ）
  C． MV 22 . 4 （ V + 0 . 1 ） ρ	D．1000VρM（MV+2240）
  組卷：1518引用：70難度：0.9

  解析
• 3．質(zhì)量分數(shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c mol?L^-1的NaCl溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復到原來的溫度，若物質(zhì)的量濃度變?yōu)?c mol?L^-1，則質(zhì)量分數(shù)變?yōu)椋ㄕ舭l(fā)過程中沒有晶體析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）（　　）

  A．等于2a%

  B．大于2a%

  C．小于2a%

  D．無法確定
  組卷：1039引用：19難度：0.5

  解析
• 4．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L的硫酸溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復到原來溫度，若溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?a%，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變?yōu)椋ā　。?/div>

  A．大于2cmol/L

  B．小于2cmol/L

  C．等于2cmol/L

  D．在cmol/L和2cmol/L之間
  組卷：72引用：2難度：0.9

  解析
• 5．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c（Al³⁺）=0.4mol?L^-1，c（SO₄^2-）=0.8mol?L^-1，則c（K⁺）為（　?。?/div>

  A．0.15mol?L-1	B．0.2mol?L-1
  C．0.3mol?L-1	D．0.4mol?L-1
  組卷：264引用：57難度：0.7

  解析
• 6．100mL 0.3mol/L Na₂SO₄溶液和50mL 0.2mol/L Al₂（SO₄）₃溶液混合后，溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度約為（　?。?/div>

  A．0.20mol/L

  B．0.25mol/L

  C．0.4mol/L

  D．0.5mol/L
  組卷：455引用：43難度：0.9

  解析
• 7．120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（　?。?/div>

  A．2.0mol/L

  B．1.5mol/L

  C．0.18mol/L

  D．0.24mol/L
  組卷：1749引用：36難度：0.9

  解析
• 8．將8g Fe₂O₃投入150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉收集到1.68L H₂（標準狀況），同時，F(xiàn)e和Fe₂O₃均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol?L^-1的NaOH溶液150mL．則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為（　　）

  A．1.5mol?L-1

  B．0.5mol?L-1

  C．2mol?L-1

  D．1.2mol?L-1
  組卷：195引用：18難度：0.9

  解析
• 9．CaCO₃的摩爾質(zhì)量為100g?mol^-1．將5.0g CaCO₃固體完全溶于稀鹽酸后，再用蒸餾水稀釋成100mL溶液．該溶液中Ca²⁺的物質(zhì)的量濃度為（　?。?/div>

  A．5.0 mol?L-1	B．0.10 mol?L-1
  C．1.0 mol?L-1	D．0.50 mol?L-1
  組卷：242引用：10難度：0.9

  解析
• 10．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201508/24/00a96a18.png" style="vertical-align:middle" />

  A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L

  B．1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣

  C．配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL

  D．該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol/L
  組卷：214引用：10難度：0.7

  解析
• 11．在標準狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量M g/mol）溶于100ml水中（A與水不反應(yīng)），所得A的水溶液密度為ρ g/cm³，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為（　　）

  A． ρ V MV + 22400	B． 1000 ρ V MV + 2240
  C． 1000 ρ V MV + 22 . 4	D． 1000 ρ V 22 . 4 （ V + 1 ） ρ
  組卷：244引用：3難度：0.7

  解析
• 12．已知5%氨水的密度為0.98g/cm³，25%氨水的密度為0.91g/cm³，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)是（　?。?/div>

  A．等于15%

  B．大于15%

  C．小于15%

  D．無法估計
  組卷：433引用：3難度：0.5

  解析
• 13．在K₂SO₄、Al₂（SO₄）₃和明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]的混合液中，SO₄^2-濃度為0.2mol?L^-1，當加入等體積0.4mol?L^-1的KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解．則反應(yīng)后溶液中K⁺的濃度約為（　?。?/div>

  A．0.45 mol?L-1	B．0.25 mol?L-1
  C．0.225 mol?L-1	D．0.9 mol?L-1
  組卷：45引用：2難度：0.5

  解析
• 14．一定體積的KMnO₄溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O．若用0.1000mol?L^-1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO₄溶的3倍，則KMnO₄溶液的濃度（mol?L^-1）為（　　）提示：H₂C₂O₄是二元弱酸．

  A．0.008889

  B．0.08000

  C．0.1200

  D．0.2400
  組卷：50引用：4難度：0.9

  解析

三.實驗題（本大題共3小題，共17分）

• 42．某實驗室從化學試劑商店買回密度為1.84g?cm³、質(zhì)量分數(shù)為98%的“化學純”硫酸．現(xiàn)用該濃硫酸配制90mL、1mol?L^-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：
  ①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．請回答下列問題：
  （1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有

   

  （選填序號），還缺少的儀器有

   

  ．
  （2）配制100mL 1mol?L^-1的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為

   

  mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時應(yīng)選用

   

  （選填①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒．
  （3）實驗中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是

   

  ．
  A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水
  B．未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯，定容
  C．燒杯沒有洗滌
  D．向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線．
  組卷：84引用：5難度：0.3

  解析

四.解答題（5分）

• 43．將0.1mol?L^-1的K₂SO₄溶液、0.2mol?L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液和純水混合，要使混合液中K⁺、Al³⁺、S

  O

  2

  -

  4

  的濃度分別為0.1mol?L^-1、0.1mol?L^-1、0.2mol?L^-1，求K₂SO₄溶液、Al₂（SO₄）₃溶液、純水三者的體積比．
  組卷：56引用：3難度：0.1

  解析