2015-2016學(xué)年山西省太原五中高二（上）第一次周考化學(xué)試卷（理科）

一．選擇題（每小題只有一個正確答案；每小題3分，共60分）

• 1．下列反應(yīng)一定屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）

  A．酸堿中和反應(yīng)

  B．實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣

  C．物質(zhì)燃燒反應(yīng)

  D．實驗室制H2的反應(yīng)
  組卷：113引用：1難度：0.9

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• 2．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH₄．0.5mol CH₄完全燃燒生成CO₂和H₂O（l），放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　　）

  A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890kJ?mol-1

  B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ?mol-1

  C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1

  D． 1 2 CH4（g）+O2（g）═ 1 2 CO2（g）+H2O（l）△H=-890 kJ?mol-1
  組卷：105引用：30難度：0.7

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• 3．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式Q₂＞Q₁的是（　?。?/div>

  A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-Q1   2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-Q2

  B．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q1    S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q2

  C．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-Q1 C（s）+ 1 2 O2（g）=CO（g）△H=-Q2

  D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q1 1 2 H2（g）+ 1 2 Cl2（g）=HCl（g）△H=-Q2
  組卷：20引用：3難度：0.7

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• 4．下列熱化學(xué)方程式中，ΔH能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（　?。?/div>

  A．CO（g）+ 1 2 O2（g）═CO2（g）ΔH=-283.0 kJ/mol

  B．C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）ΔH=-110.5 kJ/mol

  C．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）ΔH=-241.8 kJ/mol

  D．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）ΔH=-11036kJ/mol
  組卷：415引用：73難度：0.7

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• 5．分析能量變化示意圖，下列選項正確的是（　?。?br />

  A．S（s,單斜）+O2（g）=SO2（g）△H=+297.16 kJ?mol-1

  B．S（s,單斜）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.83 kJ?mol-1

  C．S（s,正交）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.83 kJ?mol-1

  D．單斜硫比正交硫更穩(wěn)定
  組卷：30引用：6難度：0.9

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• 6．下列說法或表示方法正確的是（　?。?/div>

  A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

  B．由C（金剛石）═C（石墨）△H=-1.9kJ/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

  C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

  D．在25℃、101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ?mol-1
  組卷：27引用：4難度：0.7

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• 7．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ．且1mol 氧氣分子中的化學(xué)鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為（　?。?/div>

  A．920 kJ

  B．557 kJ

  C．436 kJ

  D．188 kJ
  組卷：68引用：44難度：0.9

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二．非選擇題（共40分）

• 22．用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
  （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

   

  ．
  （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

   

  ．
  （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

   

  ．（填“偏大、偏小、無影響”）
  （4）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量

   

  （填“相等、不相等”），所求中和熱

   

  （填“相等、不相等”）．
  簡述理由

   

  ．
  組卷：671引用：26難度：0.5

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• 23．紅磷P（s）和Cl₂（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
  根據(jù)上圖回答下列問題：
  （1）P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學(xué)方程式是：

   

  
  （2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式是

   

  ．
  上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，溫度T₁時，在密閉容器中加入0.80mol PCl₅，反應(yīng)達平衡時PCl₅還剩0.60mol,其分解率α₁═

   

  ；若反應(yīng)溫度由T₁升高到T₂，平衡時PCl₅的分解率為α₂，則α₂

   

  α₁（填“大于”、“小于”或“等于”）；
  （3）P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1mol PCl₅的△H₃=

   

  ，P和Cl₂一步反應(yīng)生成1mol PCl₅的△H₄

   

  △H₃（填“大于”、“小于”或“等于”）．
  組卷：15引用：5難度：0.5

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