2022-2023學年遼寧省部分重點中學高二（上）期末化學試卷

一、單項選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合要求）

• 1．下列敘述正確的是（　?。?/div>

  A．明礬可以用于凈水是因為：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-

  B．小蘇打能中和胃酸是因為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-

  C．MgCl2溶液顯酸性的原因：Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+

  D．NaHSO3溶液的水解方程式：HSO3-+H2O?H3O++SO32-
  組卷：46引用：3難度：0.7

  解析
• 2．下列有關電解原理的應用的說法正確的是（　　）

  A．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁

  B．用惰性電極電解（電解質(zhì)足量）CuSO4溶液一段時間后，加入一定質(zhì)量的Cu（OH）2能恢復至原溶液濃度

  C．電解飽和食鹽水時，陰極反應式為2H2O-2e-═H2↑+2OH-

  D．在氯堿工業(yè)中，應該采用陽離子交換膜
  組卷：51引用：3難度：0.5

  解析
• 3．短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X元素基態(tài)原子有2個未成對電子，Y元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個，Z的一種“超原子”（

  Z

  -

  13

  ）具有40個價電子，下列說法錯誤的是（　?。?/div>

  A．X、Y、Z的電負性和電離能均為：Y＞X＞Z

  B． XO 2 - 3 的空間構型為平面三角形

  C． YO - 3 中心原子的雜化方式為sp2雜化

  D．簡單離子半徑：Y＜Z
  組卷：35引用：3難度：0.7

  解析
• 4．①NH₄HSO₄②CH₃COONH₄③NH₄HCO₃④NH₃?H₂O四種溶液均為0.1mol/L，則下列關系正確的是（　?。?/div>

  A．pH：①＜③＜②＜④

  B．c（ NH + 4 ）：④＜③＜②＜①

  C．水電離出的c（OH-）：①＜②＜③＜④

  D．③溶液中：c（ NH + 4 ）═c（H2CO3）+c（ HCO - 3 ）+c（ CO 2 - 3 ）
  組卷：192引用：3難度：0.6

  解析
• 5．如圖所示為鋅銅原電池。下列敘述中正確的是（　?。?br />

  A．鹽橋的作用是傳導電子

  B．外電路電流由銅片流向鋅片

  C．鋅片上發(fā)生還原反應

  D．銅片做正極，電極反應是：Cu-2e-═Cu2+
  組卷：144引用：3難度：0.8

  解析
• 6．下列關于NH₄⁺、NH₃、NH₂^-三種微粒的說法不正確的是（　　）

  A．三種微粒所含有的電子數(shù)相等

  B．三種微粒中氮原子的雜化方式相同

  C．三種微粒的空間構型相同

  D．鍵角大小關系：NH4+＞NH3＞NH2-
  組卷：463引用：15難度：0.5

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二、填空題

• 18．處理、回收利用CO是環(huán)境科學研究的熱點課題。回答下列問題：
  （1）CO用于處理大氣污染物N₂O的反應為CO（g）+N₂O（g）?CO₂（g）+N₂（g）。在Zn*作用下該反應的具體過程如圖1所示，反應過程中能量變化情況如圖2所示。
  
  總反應：CO（g）+N₂O（g）?CO₂（g）+N₂（g）ΔH=

   

  kJ?mol^-1；該總反應的決速步是反應

   

  （填“①”或“②”），該判斷的理由是

   

  。
  （2）已知：CO（g）+N₂O（g）?CO₂（g）+N₂（g）的速率方程為v=k?c（N₂O），k為速率常數(shù)，只與溫度有關。為提高反應速率，可采取的措施是

   

  （填字母序號）。
  A．升溫
  B．恒容時，再充入CO
  C．恒壓時，再充入N₂O
  D．恒壓時，再充入N₂
  （3）在總壓為100kPa的恒容密閉容器中，充入一定量的CO（g）和N₂O（g）發(fā)生上述反應，在不同條件下達到平衡時，在T₁K時N₂O的轉化率與

  n

  （

  N

  2

  O

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  的變化曲線以及在

  n

  （

  N

  2

  O

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  =1時N₂O的轉化率與

  1

  T

  的變化曲線如圖3所示：
  
  ①表示N₂O的轉化率隨

  n

  （

  N

  2

  O

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  的變化曲線為

   

  曲線（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；
  ②T₁

   

  T₂（填“＞”或“＜”）；
  ③已知：該反應的標準平衡常數(shù)K^θ=

  p

  （

  C

  O

  2

  ）

  p

  θ

  ×

  p

  （

  N

  2

  ）

  p

  θ

  p

  （

  CO

  ）

  p

  θ

  ×

  p

  （

  N

  2

  O

  ）

  p

  θ

  ，其中p^θ為標準壓強（100kPa），p（CO₂）、p（N₂）、p（N₂O）和p（CO）為各組分的平衡分壓，則T₄時，該反應的標準平衡常數(shù)K^θ=

   

  （計算結果保留兩位有效數(shù)字，p_分=p_總×物質(zhì)的量分數(shù)）。
  組卷：80引用：3難度：0.5

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• 19．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G7種元素，均為前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答有關問題。
  

  A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

  B元素是形成化合物種類最多的元素

  C元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以成鹽

  D元素基態(tài)原子的核外p能級的原子軌道中有兩個未成對電子

  E元素的氣態(tài)基態(tài)原子的第一至第四電離能分別是I1=578kJ/mol,I2=1817kJ/mol,I3=2745kJ/mol,I4=11575kJ/mol

  F元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

  G元素位于元素周期表中的第8列

  （1）C₂A₄的電子式為

   

  （A、C為字母代號，請將字母代號用元素符號表示，下同）。
  （2）B元素的原子核外共有

   

  種不同運動狀態(tài)的電子，有

   

  種不同能量狀態(tài)的電子。
  （3）某同學推斷E元素基態(tài)原子的核外電子軌道表示式為該同學所畫的電子軌道表示式違背了

   

  ，該元素的I₄遠遠大于I₃，其原因是

   

  。
  （4）D、E、F三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是

   

  。
  （5）G位于元素周期表中

   

  區(qū)（按電子排布分區(qū)）。
  組卷：60引用：2難度：0.5

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