2021-2022學(xué)年福建省寧德市同心順聯(lián)盟高二（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（共10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題4分，共40分）

• 1．下列對(duì)不同時(shí)期原子結(jié)構(gòu)模型的提出時(shí)間排列正確的是（　　）
  ①電子分層排布模型；
  ②“葡萄干布丁”模型；
  ③量子力學(xué)模型；
  ④道爾頓原子學(xué)說；
  ⑤盧瑟福核式模型．

  A．①③②⑤④

  B．④②⑤①③

  C．④②③①⑤

  D．④⑤②①③
  組卷：19引用：4難度：0.9

  解析

• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可從能層、能級(jí)、軌道3個(gè)方面進(jìn)行描述

  B．原子軌道與電子云都是用來形象描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的x

  C．基態(tài)24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2

  D．BF3、CCl4分子中各原子最外層都能形成8電子結(jié)構(gòu)
  組卷：12引用：1難度：0.6

  解析

• 3．斷開1mol化學(xué)鍵形成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?

  共價(jià)鍵	H-H	F-F	H-F	H-Cl	H-I
  E/（kJ?mol）-1	436	157	568	432	298

  A．432kJmol-1＞E（H-Br）＞298kJ?mol-1

  B．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵

  C．H2（g）+F2（g）=2HF（g） ΔH=+25kJ?mol-1

  D．鍵的極性：H-F＞H-Cl＞H-I
  組卷：19引用：1難度：0.8

  解析

• 4．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，判斷下列分子的空間結(jié)構(gòu)和極性正確的是（　?。?

  選項(xiàng)	分子式	價(jià)層電子對(duì)互斥模型	分子或離子的空間結(jié)構(gòu)	分子極性
  A	SO2	三角形	角形	極性
  B	HCHO	三角形	三角錐形	極性
  C	PCl3	四面體形	正三角形	非極性
  D	SiF4	四面體形	正四面體形	極性

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：27引用：3難度：0.6

  解析

• 5．如圖為NaCl和CsCl的晶胞結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．NaCl和CsCl都屬于AB型離子晶體

  B．NaCl和CsCl晶胞中所含陽(yáng)離子數(shù)分別為4和1

  C．NaCl和CsCl晶體中陽(yáng)離子與陰離子的半徑比不相同

  D．NaCl和CsCl晶體中晶格能大小相同
  組卷：66引用：1難度：0.6

  解析

二、非選擇題（共5題，共60分）

• 14．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H元素，均為前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答有關(guān)問題。
  

  A.元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

  B.元素是形成化合物種類最多的元素

  C.元素基態(tài)原子的核外p能級(jí)電子數(shù)比s能級(jí)電子數(shù)少1

  D.元素基態(tài)原子的核外p軌道中有兩個(gè)未成對(duì)電子

  E.元素的氣態(tài)基態(tài)原子的第一至第四電離能分別是I1=738kJ/mol,I2=1451kJ/mol,I3=7733kJ/mol,I4=10540kJ/mol

  F.元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

  G.元素是前四周期中電負(fù)性最小的元素

  H.元素位于元素周期表中的第8列

  （1）G₂D₂的電子式為

   

  。（D、G為字母代號(hào)，請(qǐng)將字母代號(hào)用元素符號(hào)表示，下同）。
  （2）某同學(xué)推斷E元素基態(tài)原子的核外電子軌道表示式為。該同學(xué)所畫的電子軌道表示式違背了

   

  ，該元素的I₃遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于I₂，其原因是

   

  。
  （3）D、E、F三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是

   

  。
  （4）H位于元素周期表中

   

  區(qū)（按電子排布分區(qū)），其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為

   

  。
  （5）寫出一種由A、B、C、D四種元素組成離子化合物

   

  。
  組卷：11引用：4難度：0.5

  解析

• 15．銅及其化合物用途廣泛。CuCl₂溶液與乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配離子[Cu（En）₂]²⁺（En是乙二胺的簡(jiǎn)寫）：
  
  （1）Cu⁺的價(jià)電子軌道表示式為：

   

  ；
  （2）乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是

   

  。
  （3）配離子[Cu（En）₂]²⁺的配位數(shù)為

   

  ，該微粒含有的微粒間的作用力類型有

   

  （填字母）；
  A．配位鍵
  B．極性鍵
  C．離子鍵
  D．非極性鍵
  E．氫鍵
  F．金屬鍵
  （4）[Cu（H₂O）₄]²⁺為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個(gè)H₂O被Cl^-取代后有兩種不同的結(jié)構(gòu)，其中[Cu（H₂O）₂（Cl）₂]是非極性分子的結(jié)構(gòu)式為

   

  。
  （5）銅鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中原子A的坐標(biāo)參數(shù)為（0，0，1）。
  
  ①原子B的坐標(biāo)參數(shù)為

   

  。
  ②若該晶體密度為dg?cm^-3，則銅鎳原子間最短距離為

   

  cm。
  組卷：9引用：1難度：0.5

  解析