2022-2023學(xué)年廣東省廣州市從化中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：本大題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，多選、錯(cuò)選均不得分。

• 1．下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	A	B	C	D
  強(qiáng)電解質(zhì)	Fe	NaCl	CaCO3	HNO3
  弱電解質(zhì)	CH3COOH	NH3	H3PO4	Fe（OH）3
  非電解質(zhì)	蔗糖	BaSO4	酒精	Cl2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：130引用：11難度：0.8

  解析

• 2．下列電離方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．NaHCO3═Na++H++CO32-

  B．HF?H++F-

  C．H2SO4?2H++SO42-

  D．CH3COONH4?CH3COO-+NH4+
  組卷：236引用：8難度：0.7

  解析

• 3．已知反應(yīng)H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ?mol^-1，則反應(yīng)HCl（g）=

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  Cl₂（g）的△H為（　?。?/h2>

  A．+184.6 kJ?mol-1	B．-92.3 kJ?mol-1
  C．-369.2 kJ?mol-1	D．+92.3 kJ?mol-1
  組卷：58引用：59難度：0.9

  解析

• 4．可逆反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）

  A．3v正（N2）=v正（H2）	B．v正（N2）=3v逆（H2）
  C．v正（N2）=v逆（NH3）	D．2v正（H2）=3v逆（NH3）
  組卷：36引用：3難度：0.7

  解析

• 5．下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．氯水在光照下顏色變淺，最終變?yōu)闊o色

  B．夏天打開啤酒瓶，有很多氣泡冒出

  C．由NO2（g）、N2O4（g）組成的平衡體系通過縮小體積加壓后顏色變深

  D．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
  組卷：30引用：6難度：0.4

  解析

• 6．中國(guó)首條“生態(tài)馬路”在上海復(fù)興路隧道建成，它運(yùn)用了“光觸媒”技術(shù)，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成N₂和CO₂．下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中不正確的是（　?。?/h2>

  A．使用光催化劑不改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

  B．該“光觸媒”技術(shù)可以杜絕“光化學(xué)煙霧”的產(chǎn)生

  C．升高溫度能加快反應(yīng)速率

  D．縮小體積，各氣體的濃度都增大
  組卷：40引用：3難度：0.7

  解析

三、非選擇題（本題包括4個(gè)小題，共56分）

• 19．氨是人科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突，目前工業(yè)上用氫氣和氨氣直接合成氨。
  （1）固氮一直是科學(xué)家致力研究的要課題，有關(guān)熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下：
  

  反應(yīng)	大氣固氮N2（g）+O2（g）?2NO（g）		工業(yè)固氮N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
  溫度/℃	25	2000	25	350	400	450
  平衡常數(shù)K	3.84×10-31	0.1	5×108	1.847	0.504	0.152

  常溫下，大氣固氮的傾向

   

  工業(yè)固氮（填“大于”或“小于”）。
  （2）N₂（g）與H₂（g）反應(yīng)的能量變化如圖所示，則N₂（g）與H₂（g）反應(yīng)制備NH₃（g）的熱化學(xué)方程式為：

   

  。
  （3）有關(guān)工業(yè)固氮的說法正確的是

   

  （選填序號(hào)）。
  A．使用催化劑可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
  B．循環(huán)使用N₂、H₂可提高NH₃的產(chǎn)率
  C．溫度控制在500℃左右有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行
  D．增大壓強(qiáng)有利于加快反應(yīng)速率，所以壓強(qiáng)大越好
  （4）研究表明某些過渡金屬催化劑可以加速氨氣的分解，某溫度下，用等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度的氨氣，測(cè)得氨氣分解的初始速率（單位：mmol/min）與催化劑的對(duì)應(yīng)關(guān)系如表所示。
  

  催化劑	Fe	Pd	Ru	Rh	Pt	Ni
  初始速率	0.5	1.8	7.9	4.0	2.2	3.0

  在不同催化劑的催化作用下，氨氣分解反應(yīng)中的活化能最大的催化劑是

   

  （填化學(xué)式）。
  （5）對(duì)于合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH＜0，下列研究結(jié)果和示意圖相符的是

   

  。
  

  選項(xiàng)	A	B	C	D
  研究結(jié)果	壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響	溫度對(duì)反應(yīng)的影響	平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響	催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
  圖示

   
  組卷：7引用：2難度：0.5

  解析

• 20．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NO_x）、CO₂、SO₂等氣體，嚴(yán)重污染空氣。通過對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
  （1）甲醇不僅是重要的化工原料，而且還是性能優(yōu)良的能源和車用燃料。甲醇和水蒸氣制取H₂ 的反應(yīng)如下：
  反應(yīng)Ⅰ（主）：CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）△H₁     平衡常數(shù)為K₁
  反應(yīng)Ⅱ（副）：H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂    平衡常數(shù)為K₂
  反應(yīng)Ⅲ：CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）△H₃      平衡常數(shù)為K₃
  反應(yīng)Ⅰ的△H₁=

   

  （用△H₂、△H₃表示），平衡常數(shù)K₁=

   

  （用K₂、K₃表示）
  （2）向2 L密閉容器中加入2molCO₂和6molH₂，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟?，下列反?yīng)能自發(fā)進(jìn)行：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）。
  ①該反應(yīng)ΔH

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”）
  ②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  。（填字母）
  A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
  B.CO₂的轉(zhuǎn)化率和H₂的轉(zhuǎn)化率相等
  C.1mol CO₂生成的同時(shí)有3mol H-H鍵斷裂
  D．混合氣體的密度保持不變
  ③反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），在體積相同（2L）的兩密閉容器中，改變條件，反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
  

  	反應(yīng)時(shí)間	CO2/mol	H2/mol	CH3OH/mol	H2O/mol
  反應(yīng)Ⅰ：300K	0 min	2	6	0	0
  	10 min		4.5
  	20 min	1
  	30 min			1
  反應(yīng)Ⅱ：500K	0 min	0	0	2	2

  反應(yīng)Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

   

  。達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K（I）

   

  K（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”）；平衡時(shí)CH₃OH的濃度c（I）

   

  c（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （3）消除汽車尾氣的反應(yīng)式之一為：2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）。在溫度T₁時(shí)，將1.40molCO與1.60molNO充入一體積為2L的密閉容器中，反應(yīng)平衡后N₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.25。求NO的平衡轉(zhuǎn)化率α₁和反應(yīng)平衡常數(shù)K（寫出計(jì)算過程）

   

  。
  組卷：2引用：3難度：0.5

  解析