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人教版（2019）必修第一冊《2.3 物質(zhì)的量》2023年同步練習(xí)卷（3）

發(fā)布：2024/7/18 8:0:9

一、選擇題

1．下列敘述中正確的是（　?。?/h2>
A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量
B．摩爾是國際單位制七個基本單位之一
C．摩爾是粒子的數(shù)量單位
D．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³
組卷：143引用：2難度：0.9
解析
2．下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最多的是（　?。?/h2>
A．1.806×10²³個H₂O B．含N_A個氫原子的H₂
C．1.2mol H₂SO₄ D．11.2g CO
組卷：34引用：4難度：0.6
解析
3．下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>
A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×10²³個分子
B．1mol Ne中含有6.02×10²⁴個電子
C．1mol H₂O中含有2mol H和1mol O
D．1mol H₂O中含有3mol原子
組卷：74引用：4難度：0.8
解析
4．3.2g某物質(zhì)中含有6.02×10²²個分子，則該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為（　?。?/h2>
A．16 B．64 C．32 D．96
組卷：30引用：5難度：0.7
解析
5．有15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)完全反應(yīng)后，生成7.2gC物質(zhì)、1.8gD物質(zhì)和0.3molE物質(zhì)，則E的摩爾質(zhì)量是（　?。?/h2>
A．32g/mol B．165g/mol C．55g/mol D．100g/mol
組卷：80引用：2難度：0.7
解析

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三、實驗題

15．實驗室中需要480mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，通常配制的主要步驟有：
①洗滌儀器
②把稱量好的CuSO₄ 晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
③把②所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中．
④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑥將容量瓶的瓶塞塞緊，并充分搖勻．
（1）操作步驟的正確順序為

（填序號）．
（2）本實驗用到的主要儀器有

．
（3）以下配制溶液的做法正確的是

．
A．稱取7.68g硫酸銅，加入480mL水
B．稱取12.0g膽礬，配成480mL溶液
C．稱取8.0g硫酸銅，配成480mL溶液
D．稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液
（4）下列因素使所配溶液濃度與指定配制的濃度相比會有何變化？（填“偏高“、“偏低“或“無影響“）
①稱量時當(dāng)砝碼總質(zhì)量為12g,游碼讀數(shù)為0.5g時，天平達(dá)到平衡，配制完成后發(fā)現(xiàn)砝碼和藥物放顛倒了，則結(jié)果

．
②轉(zhuǎn)移溶液時，未洗滌溶解固體的燒杯，則結(jié)果

．
③容量瓶用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥就馬上用來配制溶液，則結(jié)果

．
④定容時俯視觀察刻度，則結(jié)果

．
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況，應(yīng)如何處理？
①加蒸餾水時不慎超過了刻度線：

．
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟③），不慎有液滴滴在容量瓶外面：

．
組卷：34引用：4難度：0.5
解析
16．實驗室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．先使用NaCl固體配制，按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個操作完整。
（1）選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：

、托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、以及等質(zhì)量的兩片濾紙。
（2）計算。配制該溶液需用托盤天平稱取NaCl晶體

g。
（3）稱量。
①調(diào)平天平
②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的

（填“左盤”或“右盤”）。
③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。
（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是

。
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用

引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了

。
（6）定容，搖勻。
（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。
（8）在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
組卷：32引用：2難度：0.7
解析