2013-2014學(xué)年江西省南昌市新建二中實(shí)驗(yàn)班高三（上）周練化學(xué)試卷（十四）

一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．下列有關(guān)化學(xué)與生活、工業(yè)的敘述中，不正確的是（　?。?/div>

  A．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石為原料

  B．CO會(huì)與血紅蛋白結(jié)合，使人中毒；可將中毒病人放入氧倉中解毒，其解毒原理符合平衡移動(dòng)原理

  C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物

  D．固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，可以減少SO2和煙塵的排放，且燃燒效率提高，有利于“節(jié)能減排”
  組卷：32引用：1難度：0.9

  解析
• 2．下列判斷中，正確的是（　?。?/div>

  A．AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加熱蒸干，灼燒都得到Al2O3

  B．25℃時(shí)，Mg（OH）2固體在蒸餾水、鹽酸和氯化銨溶液中的Ksp大小順序?yàn)椋蝴}酸＞氯化銨＞蒸餾水

  C．已知25℃時(shí)，NH4F溶液顯酸性，則電離常數(shù)K（NH3?H2O）＜K（HF）

  D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合溶液中，c（Na+）＞c（ NH + 4 ）＞c（ SO 2 - 4 ）＞c（OH-）=c（H+）
  組卷：43引用：1難度：0.9

  解析
• 3．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol,相關(guān)數(shù)據(jù)如下
  

  	H2（g）	N2（g）	NH3（g）
  1mol分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放出的能量/kJ	436	946	a

  一定條件下，在體積為1L的密閉容器中加入1molN₂和3molH₂充分反應(yīng)，放出熱量Q₁kJ，下列說法正確的是（　　）

  A．如圖可表示合成氨過程中的能量變化

  B．a(chǎn)的數(shù)值為391

  C．Q1的數(shù)值為92

  D．相同條件下，反應(yīng)物若為2molN2和6molH2，放出熱量Q2＞2Q1
  組卷：18引用：6難度：0.9

  解析
• 4．下列有關(guān)說法中，不正確的是（　?。?/div>

  A．在0.1mol/L的 Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（ SO 2 - 3 ）與c（Na+）均增大

  B．常溫下，CH3COONa溶液的pH=8，則c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol/L

  C．常溫下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH-）/c（H+）=1×10-8，則溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-11mol/L

  D．a(chǎn) mol/L的 HCN溶液與b mol/L 的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定小于b
  組卷：51引用：2難度：0.9

  解析
• 5．在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol SO₂和2mol O₂，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃△H＜0.2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO₃為1.4mol,同時(shí)放出熱量Q kJ．則下列分析正確的是（　?。?/div>

  A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6：5.3

  B．若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為2L，則v（SO3）=0.35mol/（L?min）

  C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n（SO3）＜1.4mol

  D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于Q kJ
  組卷：64引用：6難度：0.7

  解析
• 6．下列各組物質(zhì)中，不能滿足如圖一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是（　?。?br />

  編號	X	Y	Z
  ①	Mg	MgO	MgCl2
  ②	H2SO4	SO2	SO3
  ③	SiO2	H2SiO3	Na2SiO3
  ④	Na	NaOH	NaHCO3
  ⑤	Cu	CuSO4	Cu（OH）2
  ⑥	C	CO	CO2
  ⑦	Cl2	HCl	HClO
  ⑧	N2	NH3	NO

  A．①②⑥⑦

  B．①③④⑦⑧

  C．③④⑤

  D．③④⑤⑥⑦
  組卷：15引用：2難度：0.7

  解析
• 7．某溶液中除H⁺、OH^-外，還含有大量的Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-，且這三種離子的物質(zhì)的量之比為1：1：6．下列有關(guān)該溶液的判斷正確的是（　　）

  A．向該溶液中加入稀NaOH溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀

  B．向該溶液中加入KI溶液后，原有的五種離子物質(zhì)的量不變

  C．若溶液中c（Cl-）=0.6 mol/L，則該溶液的pH為1

  D．向該溶液中加入過量鐵粉，只能發(fā)生置換反應(yīng)
  組卷：35引用：14難度：0.7

  解析

二、填空題（52分）

• 21．A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素．已知：（Ⅰ）A為金屬單質(zhì)； B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液．
  （Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
  （Ⅲ）D能將某種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物．
  請回答下列問題：
  （1）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是

   

  （填序號）．
  （2）G生成B有多種途徑．若在G的溶液中加入與G等物質(zhì)的量的Na₂O₂，恰好使G轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

   

  反應(yīng)③（即D將某種氧化物氧化為F）的離子方程式

   

  
  （3）實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式為

   

  對氣體C進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．已知整個(gè)反應(yīng)過程中，每消耗0.1mol KI，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×10²³個(gè)．請按照要求填空：
  

  實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	用化學(xué)用語解釋
  將少量氣體通入淀粉KI溶液	溶液最初變成   色	（用離子方程式表示）
  繼續(xù)通入氣體	溶液逐漸變成無色	（用化學(xué)方程式表示）
  組卷：14引用：3難度：0.5

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• 22．中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等．
  （1）現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2mol A氣體和2mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）═C（g）△H=-a kJ?mol^-1，20s后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成1mol C氣體，放出熱量Q₁kJ．回答下列問題．
  ①計(jì)算20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為

   

  ，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式

   

  ．
  ②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量Q₂kJ，則Q₁與Q₂的相互關(guān)系正確的是

   

  （填字母）．
  （A）Q₁+Q₂=a   （B） Q₁+2Q₂＜2a   （C）Q₁+2Q₂＞2a   （D）Q₁+Q₂＜a
  ③在原平衡基礎(chǔ)上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入bmolA氣體（b＞0）時(shí)，v（正）

   

  v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），重新達(dá)平衡后，C氣體的平衡體積分?jǐn)?shù)φ（C）=

  1

  3

  ，則b=

   

  ．
  （2）常溫下，將VmL、0.1000mol?L^-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L^-1醋酸溶液中，充分反應(yīng)．回答下列問題．（忽略溶液體積的變化）
  ①如果溶液pH=7，此時(shí)V的取值

   

  20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）、c（H⁺）、c（OH^-）的大小關(guān)系為

   

  ．
  ②如果V=40.00，則此時(shí)溶液中c（OH^-）-c（H⁺）-c（CH₃COOH）=

   

  mol?L^-1．
  組卷：200引用：1難度：0.1

  解析