17.為了探究影響化學反應(yīng)速率(即反應(yīng)快慢)的因素,化學學習小組以過氧化氫分解為研究對象進行實驗。三個小組均采用如圖裝置進行實驗,記錄收集10mL氧氣所需的時間t/s。
實驗室可供選擇的試劑有:2.5%、5%、10%三種濃度的過氧化氫(H
2O
2)溶液、二氧化錳(MnO
2)、氧化銅(CuO)和紅磚粉末。
A組:探究催化劑種類對化學反應(yīng)速率的影響
各取10mL10%H
2O
2溶液于三支試管中,分別加入MnO
2、紅磚粉末、CuO各0.5g進行如圖所示的實驗,記錄數(shù)據(jù)如下:
試劑 |
MnO2 |
紅磚粉末 |
CuO |
時間t/s |
10 |
60 |
20 |
由此得出結(jié)論:MnO
2、CuO對H
2O
2分解有催化作用,紅磚粉末無催化作用。某同學對該結(jié)論提出質(zhì)疑,認為需要再補充一個對比實驗,才能證明紅磚粉末沒有催化作用,其操作為
。
B組:探究過氧化氫溶液的濃度對化學反應(yīng)速率的影響
甲同學:取10mL5%H
2O
2溶液,加入0.5gMnO
2為催化劑,進行實驗,記錄時間t
1。
乙同學:取10mL2.5%H
2O
2溶液,加入0.5gCuO為催化劑,進行實驗,記錄時間t
2。
實驗結(jié)果:t
1
t
2(填“>”、“=”或“<”)。
結(jié)論:過氧化氫溶液濃度越大,反應(yīng)速率越快。
丙同學:對實驗設(shè)計提出疑問,并補充實驗
,記錄時間t
3,且t
1<t
3<t
2。
更正結(jié)論為:當
時,過氧化氫溶液濃度越大,反應(yīng)速率越快。
C組:探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響
取10mL5%H
2O
2溶液和0.5gCuO為催化劑進行實驗,兩次實驗分別將試管置于冰水浴和80℃熱水浴中,記錄時間t
4、t
5,且t
4>t
5。
結(jié)論:當反應(yīng)物濃度和催化劑相同時,溫度越高,化學反應(yīng)速率越快。
但小聰同學認為該實驗過程不夠嚴謹,不能得出上述結(jié)論。他的質(zhì)疑可能是
。?