2016-2017學(xué)年江西省宜春市豐城中學(xué)復(fù)習(xí)班重點(diǎn)班高三（上）周練化學(xué)試卷（9.16）

一、選擇題（本題共12小題，每小題4分．每小題只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）

• 1．下列離子方程式書寫正確的是（　?。?/div>

  A．銅溶于濃硝酸：Cu+4HNO3（濃）═Cu2++2NO2↑+2H2O

  B．硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液混合：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓

  C．次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2：ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO

  D．碳酸氫鎂與足量的石灰水反應(yīng)：Mg2++2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
  組卷：13引用：2難度：0.7

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• 2．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　?。?/div>

  A．新制的氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

  B．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2+OH-=Cl-+HClO

  C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

  D．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
  組卷：3引用：2難度：0.7

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• 3．表中對(duì)離子方程式的評(píng)價(jià)合理的是（　?。?br/>

  選項(xiàng)	化學(xué)反應(yīng)及離子方程式	評(píng)價(jià)
  A	NaClO溶液中通入少量的SO2： ClO-+H2O+SO2═Cl-+SO42-+2H+	錯(cuò)誤，堿性介質(zhì)中不可能生成H+
  B	酸性高錳酸鉀溶液和H2O2制取少量O2： 4MnO4-+4H2O2+12H+═4Mn2++7O2↑+10H2O	正確
  C	NH4Al（SO4）2溶液中滴入幾滴NaOH溶液： NH4++OH-═NH3?H2O	錯(cuò)誤，產(chǎn)物中還有少量Al（OH）3生成
  D	用惰性電極電解MgCl2溶液： 2Mg2++2H2O 電解 2Mg+O2↑+4H+	正確

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：21引用：3難度：0.7

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• 4．ClO₂是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．工業(yè)上可通過以下反應(yīng)制得ClO₂：2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O．下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．氯元素的化合價(jià)升高	B．Na2SO3是還原劑
  C．NaClO3發(fā)生氧化反應(yīng)	D．H2SO4被還原
  組卷：42引用：8難度：0.7

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• 5．三氟化氮（NF₃）是一種無色無味的氣體，它是氨和氟（F₂）在一定條件下直接反應(yīng)得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F，下列有關(guān)NF₃的敘述正確的是（　　）

  A．NF3的氧化性比F2強(qiáng)

  B．NF3的還原性比NH3強(qiáng)

  C．NF3中的原子最外層均達(dá)8電子

  D．該反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移了6mol電子
  組卷：2引用：2難度：0.9

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二、填空題（每空4分，共52分．）

• 14．亞硫酸鈉（Na₂SO₃）、漂白液（NaClO）和明礬都是重要的化工產(chǎn)品，在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛用途，且三者都可用在造紙業(yè)的不同生產(chǎn)工序中。
  （1）NaClO做消毒液是它能與水反應(yīng)產(chǎn)生一種強(qiáng)氧化性物質(zhì)，寫出該強(qiáng)氧化性物質(zhì)的電子式

   

  。在工業(yè)上，用氯化鈉為原料，在堿性溶液中，通過電解的方法可制得NaClO，用離子方程式表示制取NaClO的電解總反應(yīng)：

   

  。將等濃度等體積的NaClO與Na₂SO₃溶液混合后，兩者恰好完全反應(yīng)，寫出混合過程的離子反應(yīng)方程式

   

  。
  （2）將飽和NaClO和KAl（SO₄）₂溶液混合，置于一只帶單孔橡皮塞的大試管中，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  若將KAl（SO₄）₂溶液換成硫酸亞鐵銨【（NH₄）₂SO₄?FeSO₄】溶液后，再與NaClO溶液混合，觀察到大試管中有紅褐色沉淀產(chǎn)生，同時(shí)溶液里現(xiàn)黃色，但沒有氣體生成。此時(shí)試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）取一定體積KAl（SO₄）₂溶液于試管中，逐滴加入一定濃度的Ba（OH）₂溶液，直至產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量最大，寫出此時(shí)的離子反應(yīng)方程式

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.5

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• 15．Na₂SO₃在空氣中易被氧化而變質(zhì)。某同學(xué)為證明Na₂SO₃有還原性，從一瓶實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na₂SO₃固體中取出少量溶于水，滴入一定量的燒堿溶液和少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。
  （1）在堿性溶液中Br₂和Na₂SO₃反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （2）為了測(cè)定上述樣品的純度，現(xiàn)取10.0克試樣配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液，用0.10mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)。反應(yīng)離子方程式為：2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O重復(fù)操作三次，每次消耗0.10mol/LKMnO₄溶液體積分別為20.02ml、20.00ml和19.98ml。（相對(duì)原子質(zhì)量Na 23  S 32  O 16）
  ①計(jì)算樣品中Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  。（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）
  ②操作時(shí)，若未用0.10mol/L的酸性KMnO₄溶液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果

   

  。（填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”）
  組卷：3引用：1難度：0.6

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