2022年山西省太原市高考化學(xué)模擬試卷（二）

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．礦物顏料是人類繪畫中最原始的表現(xiàn)材料之一。敦煌莫高窟壁畫使用了大量礦物顏料，其色彩和主要成分見下表：
  

  色彩	霞光紅	迎春黃	天霽藍(lán)	瑞雪白
  主要成分及化學(xué)式	朱砂HgS	雄黃As2S3	石青 Cu（OH）?2CuCO3	蛤灰CaO

  下列說法正確的是（　　）

  A．石青顏料耐酸堿腐蝕

  B．蛤灰加水后會(huì)放出大量的熱

  C．工業(yè)制汞是在空氣中焙燒朱砂，生產(chǎn)流程中加入氧化鈣的目的是減少汞蒸氣的排放

  D．《夢(mèng)溪筆談》記載；“館閣新書凈本有誤書處，以雌黃涂之?！袄昧舜泣S的化學(xué)性質(zhì)
  組卷：26引用：3難度：0.6

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• 2．宏觀辨識(shí)和微觀探析是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。下列描述物質(zhì)制備和應(yīng)用的離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．泡沫滅火器的反應(yīng)原理：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑

  B．海水提溴工藝中，用純堿溶液富集Br2：Br2+2OH-═Br-+BrO-+H2O

  C．鍋爐除垢過程中將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3：CaSO4（s）+CO32-（aq）?CaCO3（s）+SO42-（aq）

  D．用惰性電極電解飽和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O 通電 Cl2↑+H2↑+2OH-
  組卷：65引用：2難度：0.7

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• 3．某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置（部分夾持儀器略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A．制取并收集少量干燥的氨氣

  B．制備少量無水氯化鎂

  C．關(guān)閉a、打開b,可檢查裝置的氣密性

  D．驗(yàn)證犧牲陽極法保護(hù)鐵
  組卷：39引用：3難度：0.6

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三、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第22～32題為必考題.每個(gè)試題考生都必須作答。第33～38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題（129分）

• 9．鉻是一種重要的金屬材料，被廣泛用于冶金、化工、耐火材料等行業(yè)。某鉻鐵礦的主要成分為Cr₂O₃、Fe₂O₃、FeO，還有少量MgO、Al₂O₃和雜質(zhì)SiO₂等，利用其制備多種鉻產(chǎn)品和其他金屬產(chǎn)品的工藝流程如圖：
  
  已知：Al₂O₃+Na₂CO₃

  高溫

  2NaAlO₂+CO₂↑；SiO₂+Na₂CO₃

  高溫

  Na₂SiO₃+CO₂↑
  回答下列問題：
  （1）步驟①發(fā)生的主要反應(yīng)為FeO+Cr₂O₃+Na₂CO₃+NaNO₃

  高溫

  Na₂CrO₄+Fe₂O₃+NaNO₂+A↑，反應(yīng)時(shí)應(yīng)選用何種材質(zhì)的容器？

   

  （填字母）。
  A.塑料
  B.剛玉
  C.鐵
  D.石英
  （2）步驟②的操作是

   

  ，“濾渣2“是Al（OH）₃和

   

  。寫出過量物質(zhì)A與“濾液1“中溶質(zhì)生成Al（OH）₃的離子方程式：

   

  。
  （3）“濾液2“中的Na₂CrO₄需要用H₂SO₄酸化，用離子方程式表示該反應(yīng)：

   

  。
  （4）制取高純鉻常用電解法和鋁熱法，鋁熱法的缺點(diǎn)是

   

  。步驟④是在隔絕空氣條件下，除生成Cr₂O₃外，還生成了Na₂CO₃和CO，若該反應(yīng)中有3molNa₂Cr₂O₇參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子為

   

  mol。
  
  （5）“濾渣1“中鐵元素含量較高，具有回收價(jià)值。為回收金屬，需要將含F(xiàn)e³⁺的有機(jī)相進(jìn)行反萃取。在有機(jī)相中Fe³⁺質(zhì)量濃度為22.8g/L、有機(jī)相與水相的體積比（V₀：V_a）=1：1、反萃取時(shí)間為20min、反萃取溫度為25℃條件下，不同濃度的4種反萃取劑對(duì)Fe³⁺反萃取率的影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。當(dāng)反萃取劑的濃度均為0.5mol?L^-1時(shí)，反萃取效果最好的是

   

  （填化學(xué)式），在實(shí)際操作中需在該反萃取劑中加入一定量H₃PO₄溶液，其目的是

   

  ；但H₃PO₄濃度不宜過大，其原因是

   

  。[已知：（NH₄）₂HPO₄溶液pH=7.8～8.2]
  組卷：12引用：1難度：0.6

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• 10．綠色能源是未來能源發(fā)展的方向，積極發(fā)展氫能，是實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和“的重要舉措。回答下列問題：
  （1）通過生物柴油副產(chǎn)物甘油制取H2正成為綠色能源的一個(gè)重要研究方向。生物甘油水
  蒸氣重整制氫的主要反應(yīng)如下：
  Ⅰ.C₃H₈O₃（g）?3CO（g）+4H₂（g）ΔH₁=+251kJ?mol^-1
  Ⅱ.CO（g）+H₂（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH₂=-41kJ?mol^-1
  ①反應(yīng)Ⅰ能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是

   

  （填“高溫“、“低溫“或“任何溫度“）。
  ②重整總反應(yīng)C₃H₈O₃（g）+3H₂O（g）?3CO₂（g）+3H₂（g）的ΔH₃=

   

  。
  （2）大量研究表明Pt₁₂Ni、Sn₁₂Ni、Cu₁₂Ni三種雙金屬合金團(tuán)簇均可用于催化DRM反應(yīng)（CH₄+CO₂?2CO+2H₂），在催化劑表面涉及多個(gè)基元反應(yīng)，其中甲烷逐步脫氫過程的能量變化如圖甲所示（吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注，TS1、TS2、TS3、TS4分別表示過渡態(tài)1、過渡態(tài)2、過渡態(tài)3、過渡態(tài)4）。下列說法不正確的是

   

  （填字母）。
  A.Pt₁₂Ni、Sn₁₂Ni、Cu₁₂Ni催化甲烷逐步脫氫過程的速率分別為v₁、v₂、v₃，則v₁＞v₂＞v₃
  B.Pt₁₂Ni、Sn₁₂Ni、Cu₁₂Ni催化甲烷逐步脫氫過程中活化能最大的反應(yīng)步驟是CH₃*=CH₂*+H*
  C.DRM反應(yīng)中伴隨非極性鍵的斷裂和生成
  
  （3）甲烷裂解制氫的反應(yīng)為CH₄（g）=C（s）+2H₂（g）ΔH=+75kJ?mol^-1，Ni可作該反應(yīng)的催化劑。CH₄在催化劑孔道表面反應(yīng)時(shí)，若孔道堵塞會(huì)導(dǎo)致催化劑失活。其他條件相同時(shí)，隨時(shí)間增加，溫度對(duì)Ni催化劑催化效果的影響如圖乙所示?？紤]綜合因素，使用催化劑的最佳溫度為

   

  ；65O℃條件下，1OOOs后，氫氣的體積分?jǐn)?shù)快速下降的原因是

   

  
  （4）我國(guó)科技工作者發(fā)明了一種電化學(xué)分解甲烷的方法，從而實(shí)現(xiàn)了碳和水的零排放方式生產(chǎn)氫氣，電化學(xué)反應(yīng)機(jī)理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  
  （5）在催化劑作用下H₂還原N₂O的反應(yīng)如下：H₂（g）+N₂O（g）?H₂O（g）+N₂g）ΔH＜O。已知該反應(yīng)的v_正=k_正c（N₂O）?c（H₂），v_逆=k_逆c（N₂）?c（H₂O），k_正、k_逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。該反應(yīng)的lgk_逆、lgk_逆隨溫度倒數(shù)變化的曲線如圖所示。表示lgk_逆變化的是曲線

   

  （填“a“或“b“），M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K=

   

  。
  
  組卷：29引用：1難度：0.6

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