魯科版（2019）必修第二冊(cè)《1.2.2 元素周期表 》2020年同步練習(xí)卷（4）

一、選擇題（共15小題，每小題只有一個(gè)正確答案）

• 1．門捷列夫編制的第一張?jiān)刂芷诒恚瑸樵氐陌l(fā)現(xiàn)和研究元素性質(zhì)鋪平了道路，當(dāng)時(shí)門捷列夫編排元素先后順序的依據(jù)是（　　）

  A．原子半徑	B．原子序數(shù)
  C．相對(duì)原子質(zhì)量	D．質(zhì)子數(shù)
  組卷：30引用：4難度：0.8

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• 2．下列元素屬于短周期主族元素的是（　?。?/div>

  A．I

  B．P

  C．Fe

  D．K
  組卷：38引用：3難度：0.8

  解析
• 3．某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，由此得到的結(jié)論正確的是（　?。?/div>

  A．元素符號(hào)是K

  B．原子半徑小于Mg

  C．在化學(xué)反應(yīng)中易得電子

  D．在周期表中的位置是第4周期、第IIA族
  組卷：78引用：6難度：0.9

  解析
• 4．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物（　?。?/div>

  A．透明陶瓷材料硒化鋅	B．半導(dǎo)體材料砷化鎵
  C．吸氫材料鑭鎳合金	D．超導(dǎo)材料K3C60
  組卷：10引用：3難度：0.9

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• 5．若把周期表原先的主、副族號(hào)取消，由左到右按原順序編為18列，如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個(gè)規(guī)定，下列說法不正確的是（　　）

  A．計(jì)算機(jī)芯片的組成元素位于第14列

  B．第10列元素全部是金屬元素

  C．第18列元素單質(zhì)全部是氣體

  D．只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子
  組卷：101引用：8難度：0.9

  解析

二、填空題

• 16．
  （1）上表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界，請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。
  （2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，請(qǐng)?jiān)谟疫叿娇蛑邪春ぴ兀▓D1）的式樣，寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量
  
  （3）元素乙的M層上有3個(gè)電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：

   

  ＞

   

  （用元素符號(hào)表示），甲、乙的最高價(jià)氧化物水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：

   

  
  （4）元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，即元素的性質(zhì)隨著

   

  的遞增呈現(xiàn)

   

   的變化。
  組卷：15引用：2難度：0.8

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• 17．“位置”、“結(jié)構(gòu)”和“性質(zhì)”是我們學(xué)習(xí)元素周期律的重要思路。
  
  （1）我們可以根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖1來推測元素在周期表中的位置，以下為X元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（未畫全）。請(qǐng)寫出X元素在周期表中的位置

   

  。
  （2）我們也可以根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)推測該元素在元素周期表中的位置，如Y元素最高價(jià)氧化物既可以溶于濃鹽酸，也可以溶于NaOH溶液；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既可以與酸反應(yīng)，也可以與堿反應(yīng)；1mol該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在與鹽酸反應(yīng)時(shí)，最多能消耗3mol HCl。請(qǐng)寫出Y元素在周期表中的位置

   

  。
  （3）反過來，知道了元素的位置關(guān)系，我們可以推測元素性質(zhì)或者元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)。四種短周期元素在周期表中的位置如圖2所示，其中只有M為金屬元素。則Y和Z原子半徑更大的是

   

  （填元素符號(hào)）。
  組卷：9引用：1難度：0.7

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