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2016-2017學年四川省宜賓一中高二（上）第10周周練化學試卷

發(fā)布：2024/12/20 20:30:1

一、選擇題

1．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

A．將等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA（HA為弱酸）與NaA混合，所得混合液的酸堿性取決于K_a（HA）的大小

B．等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）

C．某氨水的pH=a,某鹽酸的pH=b,已知a+b=14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，溶液中各種離子濃度的關(guān)系為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．CH₃COOH 溶液加水稀釋后，溶液中

（

）

（

）

的值減小

組卷：19引用：2難度：0.7

解析

2．下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

A．向0.1 mol/L的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONH₄固體，溶液的pH增大

B．室溫下，pH=4的NaHSO₄溶液中，水電離出的H⁺濃度為1×10^-10mol/L

C．濃度均為0.1 mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合（忽略體積變化），溶液中c（HCN）+c（CN^-）=0.1 mol/L

D．pH相同的①NH₄Cl、②NH₄Al（SO₄）₂、③（NH₄）₂SO₄三種溶液的c（

）：②＜③＜①

組卷：151引用：7難度：0.7

解析

3．25時，將不同濃度的二元弱酸H₂A和NaOH溶液等體積混合（體積變化忽略不計），測得反應后溶液的pH如下表：下列判斷不正確的是（　?。?br />
實驗編號起始濃度/mol?L^-1 反應后溶液的pH
c（H₂A） c（NaOH）
① X 0.10 9
② 0.10 0.10 5
A．X＜0.1
B．HA^-的電離程度大于水解程度
C．將實驗①所得溶液加水稀釋后，
c
（
A
2
-
）
c
（
H
A
-
）
變大
D．實驗②所得溶液：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）
組卷：47引用：6難度：0.7
解析

4．下列混合溶液中，離子的濃度大小順序正確的是（　　）

A．10mL 0.1mol/L氨水與10mL 0.1mol/L鹽酸混合，c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．10mL 0.1mol/LNH₄Cl溶液與5mL 0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．10mL 0.1mol/L醋酸與5mL 0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．10mL 0.5mol/LCH₃COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合，c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

組卷：25引用：8難度：0.7

解析

5．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　?。?/h2>

A．0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）

B．1 L 0.1 mol/L的CuSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c （OH^-）

C．0.1 mol/L 的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

D．常溫時將pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7

組卷：36引用：4難度：0.7

解析

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二、非選擇題

14．已知某溶液中存在OH^-、H⁺、NH

+
4
、Cl^-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
①c（Cl^-）＞c（NH

+
4
）＞c（H⁺）＞c（OH^-）?、赾（Cl^-）＞c（NH

+
4
）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③c（NH

+
4
）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）?、躢（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH

+
4
）＞c（OH^-）
填寫下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是

，上述四種離子濃度的大小順序為

（選填序號）．
（2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為

；若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為

．
（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）

c（NH₃?H₂O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c （H⁺）和堿中c（OH^-）的關(guān)系為c（H⁺）

c（OH^-）．
組卷：487引用：16難度：0.1
解析
15．常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：
①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③HCl、④NH₃?H₂O．
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是

（填序號，下同）．
（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為

．
（3）向④中加入少量氯化銨固體，此時
c
（
N
H
+
4
）
c
（
O
H
-
）
的值

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積

④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”），此時溶液中離子濃度由大到小的順序是

．
（5）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則此時溶液中由水電離出的c（H⁺）=

mol/L．
組卷：175引用：15難度：0.5
解析

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實驗編號	起始濃度/mol?L^-1		反應后溶液的pH
實驗編號	c（H₂A）	c（NaOH）	反應后溶液的pH
①	X	0.10	9
②	0.10	0.10	5

2016-2017學年四川省宜賓一中高二（上）第10周周練化學試卷

一、選擇題

1．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>

2．下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>

3．25時，將不同濃度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等體積混合（體積變化忽略不計），測得反應后溶液的pH如下表：下列判斷不正確的是（ ?。?br />實驗編號起始濃度/mol?L-1反應后溶液的pHc（H2A）c（NaOH）①X0.109②0.100.105

4．下列混合溶液中，離子的濃度大小順序正確的是（ ）

5．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（ ?。?/h2>

二、非選擇題

1．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

2．下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

3．25時，將不同濃度的二元弱酸H₂A和NaOH溶液等體積混合（體積變化忽略不計），測得反應后溶液的pH如下表：下列判斷不正確的是（　?。?br />
實驗編號起始濃度/mol?L^-1 反應后溶液的pH
c（H₂A） c（NaOH）
① X 0.10 9
② 0.10 0.10 5

4．下列混合溶液中，離子的濃度大小順序正確的是（　　）

5．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　?。?/h2>

二、非選擇題