新人教版選修4《第2章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》2015年單元測(cè)試卷（陜西省渭南市澄城縣寺前中學(xué)）

一、選擇題（每小題只有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意

• 1．下列說(shuō)法中有明顯錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大

  B．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大

  C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞

  D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬(wàn)倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率
  組卷：579引用：56難度：0.9

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• 2．用3g塊狀大理石與30mL 3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO₂氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（　?。?br />①再加入30mL 3mol/L鹽酸?、诟挠?0mL 6mol/L鹽酸 ③改用3g粉末狀大理石?、苓m當(dāng)升高溫度．

  A．①②④

  B．②③④

  C．①③④

  D．①②③
  組卷：720引用：65難度：0.9

  解析

• 3．下列情況下，反應(yīng)速率相同的是（　　）

  A．等體積0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分別與0.2 mol/L NaOH溶液反應(yīng)

  B．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl反應(yīng)

  C．等體積等濃度HCl和H2SO4分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)

  D．等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng)
  組卷：47引用：11難度：0.7

  解析

• 4．在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時(shí)，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　?。?/h2>

  A．A的百分含量不再改變

  B．各組分的濃度不再改變

  C．反應(yīng)速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：q

  D．單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵發(fā)生反應(yīng)
  組卷：74引用：14難度：0.9

  解析

• 5．下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　　）

  A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

  B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

  C．由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

  D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
  組卷：234引用：57難度：0.7

  解析

• 6．高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=

  c

  （

  CO

  ）

  ?

  c

  （

  H

  2

  O

  ）

  c

  （

  C

  O

  2

  ）

  ?

  c

  （

  H

  2

  ）

  。恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/label>

  B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

  C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

  D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O?CO2+H2
  組卷：591引用：137難度：0.7

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二、填空

• 19．在80℃時(shí)，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
  

  時(shí)間（s） C（mol/L）	0	20	40	60	80	100
  C（N2O4）	0.20	a	0.10	c	d	e
  C（NO2）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

  （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ，表中b

   

  c（填“＜”、“=”、“＞”）．
  （2）20s時(shí)，N₂O₄的濃度為

   

  mol/L，0～20s內(nèi)N₂O₄的平均反應(yīng)速率為

   

  ．
  （3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

   

  ，在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為

   

  （保留2位小數(shù)）．
  （4）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)

   

  ．A、N₂O₄的轉(zhuǎn)化率越高                 B、NO₂的產(chǎn)量越大C、N₂O₄與NO₂的濃度之比越大          D、正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大．
  組卷：104引用：21難度：0.5

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• 20．高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為

  1

  3

  Fe₂O₃（s）+CO（g）=

  2

  3

  Fe（s）+CO₂（g）已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
  

  溫度/℃	1000	1150	1300
  平衡常數(shù)	4.0	3.7	3.5

  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

   

  ，△H

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”）；
  （2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol,反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO₂）=

   

  、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=

   

  ：
  （3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是

   

  。
  A．減少Fe的量     B．增加Fe₂O₃的量     C．移出部分CO₂
  D．提高反應(yīng)溫度    E．減小容器的容積    F．加入合適的催化劑。
  組卷：272引用：39難度：0.5

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