2016-2017學年陜西省延安市黃陵中學高二（上）開學化學試卷

一、選擇題（每小題有1個選項符合題意，每小題2分，共60分）

• 1．為除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加熱攪拌的條件下，加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸，這試劑不可以是（　?。?/div>

  A．NH3?H2O

  B．MgO

  C．Mg（OH）2

  D．MgCO3
  組卷：46引用：7難度：0.7

  解析
• 2．石灰乳中存在下列平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^- （aq），加入下列溶液，可使Ca（OH）₂減少的是（　?。?/div>

  A．Na2S溶液

  B．AlCl3溶液

  C．NaOH溶液

  D．CaCl2溶液
  組卷：22引用：1難度：0.9

  解析
• 3．向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是（　?。?/div>

  A．AgCl的溶解度增大

  B．AgCl的溶解度、溶度積KSP均不變

  C．AgCl的溶度積KSP增大

  D．AgCl的溶解度、溶度積KSP均增大
  組卷：18引用：4難度：0.7

  解析
• 4．在下列溶液中，BaSO₄的溶解度最大的是（　?。?/div>

  A．1 mol?L-1H2SO4溶液	B．2 mol?L-1H2SO4溶液
  C．純水	D．0.1 mol?L-1H2SO4溶液
  組卷：18引用：5難度：0.9

  解析
• 5．難溶電解質(zhì)AB₂飽和溶液中，c（A⁺）=xmol?L^-1，c（B^-）=ymol?L^-1，則K_sp值為（　?。?/div>

  A． 1 2 x y 2

  B．xy

  C．xy2

  D．4xy2
  組卷：29引用：4難度：0.7

  解析
• 6．AgCl和Ag₂CrO₄的溶度積分別為1.8×10^-10 mol²?L^-2和2.0×10^-12 mol³?L^-3，若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度，則下面的敘述中正確的是（　?。?/div>

  A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等

  B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

  C．兩者類型不同，不能由Ksp的大小直接判斷溶解能力的大小

  D．都是難溶鹽，溶解度無意義
  組卷：60引用：4難度：0.7

  解析
• 7．下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數(shù)

  B．AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2?L-2，在任何含AgCl固體的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-）且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10 mol2?L-2

  C．溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為 AgCl的飽和溶液

  D．向飽和AgCl水溶液中加入少量鹽酸，Ksp值變大
  組卷：74引用：14難度：0.7

  解析
• 8．下列敘述中，正確的是（　　）

  A．溶度積大的化合物溶解度肯定大

  B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使溶解又達到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變

  C．將難溶電解質(zhì)放入水中，溶解達到平衡時，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積

  D．AgCl水溶液的導電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)
  組卷：40引用：4難度：0.9

  解析
• 9．某溫度時，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（　?。?br />提示BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）的平衡常數(shù)K_sp=[Ba²⁺]?[SO₄^2-]，稱為溶度積常數(shù)。

  A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點

  B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

  C．d點無BaSO4沉淀生成

  D．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp
  組卷：624引用：24難度：0.7

  解析
• 10．對于難溶鹽MX，其飽和溶液中的M⁺和X^-的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系近似于：c（H⁺）?c（OH^-）=K_W，存在著c（M⁺）?c（X^-）=K_sp的關(guān)系．現(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列物質(zhì)中，AgCl溶解度由大到小的排列順序為（　?。?br />①20mL 0.01mol?L^-1KCl溶液　
  ②30mL 0.02mol?L^-1CaCl₂溶液
  ③40mL 0.03mol?L^-1HCl溶液　
  ④10mL蒸餾水　
  ⑤50mL 0.05mol?L^-1AgNO₃．

  A．①＞②＞③＞④＞⑤

  B．④＞①＞③＞②＞⑤

  C．⑤＞④＞②＞①＞③

  D．④＞③＞⑤＞②＞①
  組卷：115引用：17難度：0.7

  解析
• 11．下列化學原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是（　　）
  ①熱純堿溶液的洗滌油污能力強；
  ②誤將鋇鹽[BaCl₂、Ba（NO₃）₂]當作食鹽食用時，常用0.5%的Na₂SO₄溶液解毒；
  ③溶洞、珊瑚的形成；
  ④碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能；
  ⑤泡沫滅火器滅火的原理．

  A．②③④

  B．①②③

  C．③④⑤

  D．①②③④⑤
  組卷：297引用：24難度：0.9

  解析

二、填空題（共4小題，共40分）

• 33．已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡：
  M_mA_n（s）═mMⁿ⁺（aq）+nA^m-（aq）
  K_sp=c^m（Mⁿ⁺）?cⁿ（A^m-），稱為溶度積。
  某學習小組欲探究CaSO₄沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO₃沉淀的可能性，查得如下資料：（25℃）
  

  難溶電解質(zhì)	CaCO3	CaSO4	MgCO3	Mg（OH）2
  Ksp	2.8×10-9	9.1×10-6	6.8×10-6	1.8×10-11

  實驗步驟如下：
  ①往100mL 0.1mol?L^-1的CaCl₂溶液中加入100mL 0.1mol?L^-1的Na₂SO₄溶液，立即有白色沉淀生成。
  ②向上述懸濁液中加入固體Na₂CO₃ 3g,攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液。
  ③再加入蒸餾水攪拌，靜置，沉淀后再棄去上層清液。
  ④_______。
  （1）由題中信息K_sp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越

   

  （填“大”或“小”）。
  （2）寫出第②步發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：

   

  。
  （3）設(shè)計第③步的目的是

   

  。
  （4）請補充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：

   

  。
  組卷：81引用：4難度：0.5

  解析
• 34．醫(yī)學上在進行胃腸疾病的檢查時，利用X射線對BaSO₄穿透能力較差的特性，常用BaSO₄做內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視．
  Ⅰ．請寫出BaSO₄能作為鋇餐透視的另外一個理由：

   

  ．
  Ⅱ．請用文字敘述和離子方程式說明鋇餐透視時為什么不用BaCO₃？

   

  ．
  Ⅲ．某課外活動小組為探究BaSO₄的溶解度，分別將足量BaSO₄放入：
  ①5mL水
  ②20mL 0.5mol?L^-1的Na₂SO₄溶液
  ③40mL 0.2mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液
  ④40mL 0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液中，溶解至飽和．
  （1）以上各溶液中，c（Ba²⁺）的大小順序正確的是

   

  ，BaSO₄的溶解度的大小順序為

   

  （填序號）．
  A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④
  C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞②
  （2）已知25℃時，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，上述條件下，溶液③中的c（

  SO

  2

  -

  4

  ）為

   

  ，溶液②中c（Ba²⁺）為

   

  ．
  （3）某同學取同樣的溶液③和溶液④直接混合，則混合溶液的pH為

   

  （假設(shè)混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．
  組卷：42引用：1難度：0.5

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