當前位置：
章節(jié)挑題
請展開查看知識點列表
>
更多>>
|
原創(chuàng)
已完結(jié)
|
一輪復習
專項突破
夯實基礎
穩(wěn)步提升
瀏覽次數(shù)：8909
更新：2025年02月26日
|
已完結(jié)
|
熱點預測
中考復習
熱搜題專練
瀏覽次數(shù)：120
更新：2025年02月25日
|
31．工業(yè)上利用C和H2O（g）來制造水煤氣，可以進一步制造重要的工業(yè)原料甲醇。現(xiàn)有4molC（s）和5molH2O（g）在一定條件下發(fā)生反應：C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）。已知反應容器容積為1L，經(jīng)過10s后測得生成2molH2（g），則下列說法不正確的是（ ）高溫發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：2引用：2難度：0.532．Na2CO3屬于堿
（判斷對錯）發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：4引用：1難度：0.9
33．現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（
），其原理如圖所示，下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：31引用：4難度：0.734．下列物質(zhì)中，其水溶液能導電，溶于水時化學鍵被破壞，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：12引用：6難度：0.9
35．三氯氧磷（POCl3）廣泛用于農(nóng)藥、醫(yī)藥等生產(chǎn)。工業(yè)制備三氯氧磷的過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)品亞磷酸（H3PO3）?；卮鹣铝袉栴}：
（1）三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯氣加熱反應生成，反應的化學方程式為。
（2）已知亞磷酸（H3PO3）為二元弱酸，則Na2HPO3溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系為。
（3）常溫下，將NaOH溶液滴加到亞磷酸（H3PO3）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，則表示1g的是曲線c（HPO2-3）c（H2PO-3）（填“I”或“Ⅱ”），亞磷酸（H3PO3）的Ka1=mol?L-1，反應HPO32-+H2O?H2PO3-+OH-的平衡常數(shù)的值是。
（4）工業(yè)上生產(chǎn)三氯氧磷的同時會產(chǎn)生含磷廢水（主要成分為H3PO4、H3PO3）。向廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH，將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。若處理后的廢水中c（Ca2+）=5×10-6mol?L-1，則溶液中c（PO43-）=mol?L-1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：321引用：3難度：0.136．在一定溫度下，CO和水蒸氣分別為1mol、3mol,在密閉容器中發(fā)生反應CO+H2O（g）?CO2+H2，達平衡后測得CO2為0.75mol再通入6mol水蒸氣，達到新的平衡后，CO2和H2的物質(zhì)的量之和可能為（ ）
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：75引用：10難度：0.737．黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）=K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=xkJ/mol。已知：碳的燃燒熱△H1=akJ/mol。S（s）+2K（s）=K2S（s）△H2=bkJ/mol；2K（s）+N2（g）+3O2（g）=2KNO3（s）△H3=ckJ/mol,則x為（ ）
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：16引用：5難度：0.838．
南京工業(yè)大學IAM團隊將蠶繭炭化形成氮摻雜的高導電炭材料，該材料作為微生物燃料電池的電極具有較好的生物相容性，提升了電子傳遞效率。利用該材料制備的微生物電池可降解污水中的有機物（CH3CHO為例），其裝置原理如圖所示。下列判斷錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：67引用：2難度：0.539．下列說法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：14引用：3難度：0.640．用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c（I-），實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。
Ⅰ．準備標準溶液
a.準確稱取AgNO3基準物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。
b.配制并標定100mL 0.1000mol?L-1 NH4SCN標準溶液，備用。
Ⅱ．滴定的主要步驟
a.取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。
b.加入25.00mL 0.1000mol?L-1 AgNO3溶液（過量），使I-完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。
c.加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示劑。
d.用0.1000mol?L-1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。
e.重復上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表：
f.數(shù)據(jù)處理。實驗序號 1 2 3 消耗NH4SCN標準溶液體積/mL 20.24 20.02 19.98
回答下列問題：
（1）將稱得的AgNO3配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有。
（2）AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是。
（3）滴定應在pH＜0.5的條件下進行，其原因是。
（4）b和c兩步操作是否可以顛倒，說明理由。
（5）所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為mL，測得c（I-）=mol?L-1。
（6）在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步，應進行的操作為。
（7）判斷下列操作對c（I-）測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果。
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結(jié)果。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：40引用：7難度：0.6
