回答下列問題:
(1)已知:
|
CH4 |
SiH4 |
NH3 |
PH3 |
沸點/K |
101.7 |
161.2 |
239.7 |
185.4 |
分解溫度/K |
873 |
773 |
1073 |
713.2 |
分析表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù),請回答:
①CH
4和SiH
4比較,NH
3和PH
3比較,沸點高低的各自原因是
結(jié)構(gòu)相似時,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強,因此SiH4沸點高于CH4,NH3分子間可以形成氫鍵,因此NH3的沸點高于PH3
結(jié)構(gòu)相似時,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強,因此SiH4沸點高于CH4,NH3分子間可以形成氫鍵,因此NH3的沸點高于PH3
。
②結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷,一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時
HF
HF
(填化學式)先液化。
(2)SO
2與CO
2分子的空間結(jié)構(gòu)分別是
V形(或角形)
V形(或角形)
和
直線形
直線形
,相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是
SO2
SO2
(填化學式),理由是
因為CO2是非極性分子,SO2和 H2O都是極性分子,根據(jù)“相似相溶”原理,SO2在H2O中的溶解度較大
因為CO2是非極性分子,SO2和 H2O都是極性分子,根據(jù)“相似相溶”原理,SO2在H2O中的溶解度較大
。
(3)肼能與硫酸反應生成N
2H
6SO
4。N
2H
6SO
4晶體類型與硫酸銨相同,則N
2H
6SO
4晶體內(nèi)不存在
d
d
(填字母)。
a.離子鍵
b.共價鍵
c.配位鍵
d.范德華力
(4)有機物
中含有
1
1
個手性碳原子。
(5)“金山銀山不如綠水青山”,汽車尾氣治理是我國一項重要的任務。經(jīng)過化學工作者的努力,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NO
x和CO的排放。已知:N
2(g)+O
2(g)?2NO(g) ΔH=+180.5kJ?mol
-1。若1molN
2(g)、lmolO
2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收946kJ、498k.J的能量,則1molNO(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為
631.75
631.75
kJ。