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已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2KNO₃（s）═2KNO₂（s）+O₂（g）△H=+58kJ?mol^-1 C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-94kJ?mol^-1，為了提供分解1molkNO₃所需要的能量，理論上需要燃燒碳（　　）

A．

mol

B．

mol

C．

mol

D．

mol

【答案】B

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：21引用：2難度：0.9

相似題

1．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H-H、H-O和O=O鍵的鍵焓ΔH分別為436kJ?mol^-1、463kJ?mol^-1和495kJ?mol^-1。下列熱化學(xué)力程式正確的是（　?。?/div>

A．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）ΔH=-485kJ?mol^-1

B．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）ΔH=+485kJ?mol^-1

C．H₂O（g）═H₂（g）+

O₂（g）ΔH=+485kJ×mol^-1

D．H₂O（g）═H₂+

O₂（g）ΔH=-485kJ×mol^-1

發(fā)布：2024/9/4 1:0:8組卷：7引用：2難度：0.5

2．已知共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表：

則2H（g）═H₂（g）的ΔH為（　?。?/div>

A．+436kJ?mol^-1	B．-436kJ?mol^-1
C．．+455kJ?mol^-1	D．-455kJ?mol^-1

發(fā)布：2024/9/18 0:0:8組卷：2引用：1難度：0.7

3．在一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）ΔH=-QkJ/mol,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，下列分析正確的是（　?。?/div>

A．起始時(shí)加入H₂（g）和I₂（g）各1mol,充分反應(yīng)后，放出的熱量為QkJ

B．每消耗12.7gI₂，生成0.2N_A個(gè)HI分子

C．每形成N_A個(gè)H-I鍵，有N_A個(gè)H-H鍵斷裂

D．消耗N_A個(gè)H₂的同時(shí)消耗2N_A個(gè)HI，可說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡

發(fā)布：2024/9/10 2:0:9組卷：0引用：1難度：0.7

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