在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請認真觀察如圖，然后回答問題．
（1）圖中所示反應(yīng)是

放熱

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=

E₂-E₁

E₂-E₁

（用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）
（2）已知熱化學(xué)方程式：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol,該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol,則其逆反應(yīng)的活化能為

409.0KJ/mol

409.0KJ/mol

．
（3）對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能

降低

降低

，活化分子百分數(shù)

增加

增加

，反應(yīng)速率

加快

加快

，你認為最可能的原因是

最有可能使用了催化劑

最有可能使用了催化劑

它對反應(yīng)熱是否有影響？

沒影響

沒影響

，原因是

催化劑不會改變反應(yīng)熱，只會加快反應(yīng)速率

催化劑不會改變反應(yīng)熱，只會加快反應(yīng)速率

．