甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知：
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l） ΔH₁=-571.8kJ/mol；
②CH₃OH（l）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）ΔH₂=-192.9kJ/mol
（1）表示甲醇完全燃燒，燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-764.7kJ/mol

CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-764.7kJ/mol

。
（2）反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則ΔH₂=

（E₁-E₂）kJ/mol

（E₁-E₂）kJ/mol

。（用E₁、E₂的相關(guān)式子表示）
（3）捕碳技術(shù)主要指捕獲CO₂在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH₃和（NH₄）₂CO₃已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO₂可發(fā)生如下反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：2NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?（NH₄）₂CO₃（aq）△H₁
反應(yīng)Ⅱ：NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?NH₄HCO₃（aq）△H₂
反應(yīng)Ⅲ：（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）?2NH₄HCO₃（aq）△H₃
則ΔH₃與ΔH₁、ΔH₂與之間的關(guān)系為ΔH₃=

ΔH₂×2-ΔH₁

ΔH₂×2-ΔH₁

。
（4）拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價鍵需要吸收的能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量：

化學(xué)鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能/kJ/mol	436	391	945

已知反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）  ΔH=akJ/mol,試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值

-93

-93

。（注明“+”或“-”）。