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試題詳情
硝酸亞鐵是一種重要的食品和飼料添加劑，某補血劑樣品[主要成分為碳酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）]，某化學興趣小組對其產(chǎn)生了興趣并進行了探究：
[查閱資料]
①硫酸亞鐵晶體加熱時，先失去結晶水：FeSO4?7H2O △ FeSO4+7H2O↑
高溫會繼續(xù)分解，分解方程式：2FeSO4 高溫 Fe2O3+SO2↑+SO3↑
②無水硫酸銅粉末遇水會變成藍色的硫酸銅晶體；
③二氧化硫能使紫色高錳酸鉀溶液褪色．
[進行實驗]該興趣小組同學稱取27.8g硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進行分析，并利用SDTQ600熱分解儀，對硫酸亞鐵晶體熱分解獲得相關數(shù)據(jù)，繪制成圖2所示的關系圖，試回答：
（1）硫酸亞鐵晶體完全分解后，裝置A中的固體變?yōu)榧t棕色的Fe2O3，裝置B中硫酸銅粉末變藍，說明產(chǎn)物中有水水；裝置C中的現(xiàn)象紫色的高錳酸鉀溶液褪色紫色的高錳酸鉀溶液褪色．
（2）根據(jù)圖2中的數(shù)據(jù)，計算生成二氧化硫的質(zhì)量是多少．
△
高溫
【答案】水；紫色的高錳酸鉀溶液褪色
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/12/12 8:0:1組卷：20引用：1難度：0.5
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應恰好完全（雜質(zhì)不反應且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應過程中的質(zhì)量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3