為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施。化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。
（1）下列變化過程，屬于放熱反應的是

②③

②③

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①濃H₂SO₄稀釋
②酸堿中和反應
③H₂在Cl₂中燃燒
④固體NaOH溶于水
⑤液態(tài)水變成水蒸氣
⑥碳高溫條件下還原CO₂
（2）沼氣是一種能源，它的主要成分是CH₄，常溫下，0.5molCH₄完全燃燒生成CO₂（g）和液態(tài)水時，放出445kJ熱量，則熱化學方程式為

CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH═-890kJ/mol

CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH═-890kJ/mol

。
（3）已知H₂S完全燃燒生成SO₂（g）和H₂O（l），H₂S的燃燒熱為akJ?mol^-1，寫出H₂S的燃燒熱的熱化學方程式

H₂S（g）+

3

2

O₂（g）═SO₂（g）+H₂O（l）ΔH═-akJ?mol^-1

H₂S（g）+

3

2

O₂（g）═SO₂（g）+H₂O（l）ΔH═-akJ?mol^-1

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（4）已知：

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）═N（g）+3H（g）ΔH₁═+akJ?mol^-1
N（g）+3H（g）═NH₃（g）ΔH₂═-bkJ?mol^-1
NH₃（g）═NH₃（l）ΔH₃═-ckJ?mol^-1
寫出N₂（g）和H₂（g）反應生成液氨的熱化學方程式

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（l）ΔH═（+2a-2b-2c）kJ?mol^-1

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（l）ΔH═（+2a-2b-2c）kJ?mol^-1

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（5）已知：①HF（aq）+OH^-（aq）═F^-（aq）+H₂O（l）ΔH═-67.7kJ?mol^-1
②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）ΔH═-57.3kJ?mol^-1
試寫出HF電離的熱化學方程式

HF（aq）?F^-（aq）+H⁺（aq）ΔH═-10.4kJ?mol^-1

HF（aq）?F^-（aq）+H⁺（aq）ΔH═-10.4kJ?mol^-1

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（6）SF₆是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中，只存在S-F鍵，已知1molS（s）轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，F(xiàn)-F鍵能為160kJ?mol^-1，S-F鍵能為330kJ?mol^-1，試寫出S（s）和F₂（g）反應生成SF₆（g）的熱化學方程式

S（s）+3F₂（g）═SF₆（g）ΔH═-1220kJ?mol^-1

S（s）+3F₂（g）═SF₆（g）ΔH═-1220kJ?mol^-1

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