以CH₄、CO₂為原料制備合成氣（CO、H₂），發(fā)生的反應(yīng)如下：
主反應(yīng)a：CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）ΔH₁=373.9kJ?mol^-1
副反應(yīng)b：CH₄（g）?C（s）+2H₂（g）ΔH₂=74.8kJ?mol^-1
副反應(yīng)c：CO₂（g）+H₂（g）?H₂O（g）+CO（g）ΔH₃
已知：主反應(yīng)選擇性指發(fā)生主反應(yīng)所消耗的CH₄在全部所消耗的CH₄中占有的比例
回答下列問題：
（1）CH₄和H₂的燃燒熱分別為763.7kJ?mol^-1、285.8kJ?mol^-1，則CO的燃燒熱為

283

283

kJ?mol^-1。
（2）在同一固相催化劑和5×10⁵Pa下，研究不同溫度，

n

（

C

H

4

）

n

（

C

O

2

）

投料比對CH₄平衡轉(zhuǎn)化率及H₂O體積分?jǐn)?shù)的影響，數(shù)據(jù)如圖所示。

①反應(yīng)c的ΔH₃

大于

大于

0（填“大于”、“等于”或“小于”）。
②在該催化劑作用下，

n

（

C

H

4

）

n

（

C

O

2

）

投料比為2，T₁時主反應(yīng)a的選擇性為60%，則體系達(dá)平衡后H₂的體積分?jǐn)?shù)為

43.8

43.8

%（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。
③根據(jù)圖象，選擇合成體系適宜的反應(yīng)條件為

T₁、

n

（

C

H

4

）

n

（

C

O

2

）

=1

T₁、

n

（

C

H

4

）

n

（

C

O

2

）

=1

，原因是

在T₁溫度下，

n

（

C

H

4

）

n

（

C

O

2

）

=1時，CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率最大，此時H₂O的體積分?jǐn)?shù)小，說明副反應(yīng)c進(jìn)行程度小

在T₁溫度下，

n

（

C

H

4

）

n

（

C

O

2

）

=1時，CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率最大，此時H₂O的體積分?jǐn)?shù)小，說明副反應(yīng)c進(jìn)行程度小

；相同溫度下，隨著

n

（

C

H

4

）

n

（

C

O

2

）

投料比增加，主反應(yīng)的反應(yīng)速率先加快后減慢，導(dǎo)致主反應(yīng)的反應(yīng)速率減慢的主要原因可能是

副反應(yīng)b產(chǎn)生的碳變多，覆蓋在催化劑表面上，使氣體難以在催化劑表面反應(yīng)

副反應(yīng)b產(chǎn)生的碳變多，覆蓋在催化劑表面上，使氣體難以在催化劑表面反應(yīng)

。