海水中蘊藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如下：


（一）某化學研究小組用圖裝置模擬步驟Ⅰ電解食鹽水（用鐵和石墨做電極）。


（1）a電極材料是

石墨

石墨

（填鐵、石墨），其電極反應式為

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

。
（2）當陰極產(chǎn)生11.2mL氣體時（標準狀況），該溶液的pH為

12

12

（忽略反應前后溶液體積的變化）。
（二）鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，就MgCl₂粗產(chǎn)品的提純、鎂的冶煉過程回答下列問題：
已知MgCl₂粗產(chǎn)品的溶液中含有Fe²⁺、Fe³⁺和Al³⁺．如表是生成氫氧化物沉淀的pH：

物質	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3	Mg（OH）2
開始沉淀pH	2.7	8.1	3.8	9.5
完全沉淀pH	3.7	9.6	4.8	11.0

（3）把MgCl₂粗產(chǎn)品的溶液中的Fe²⁺轉化為Fe³⁺，可選用的物質是

ad

ad

（填序號，下同），加入

c

c

調節(jié)溶液的pH，充分反應后過濾，可得MgCl₂溶液。
a.KMnO₄      b.H₂O₂      c.MgO       d.NaOH
（4）步驟Ⅲ由MgCl₂?H₂O獲得MgCl₂的操作是：

應在氯化氫氣流中失水獲得氯化鎂晶體

應在氯化氫氣流中失水獲得氯化鎂晶體

（三）制取工業(yè)溴：
（5）步驟Ⅳ中已獲得Br₂，步驟Ⅴ中又將Br₂還原為Br^-，其目的是

富集溴元素

富集溴元素

。
（6）寫出步驟Ⅴ用SO₂水溶液吸收Br₂的離子方程式：

Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+

SO

2

-

4

+2Br^-

Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+

SO

2

-

4

+2Br^-

。