某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置來探究原電池工作原理，供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。請回答下列問題：

（1）原電池總反應(yīng)的離子方程式為
Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑
Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑
。
（2）a電極材料為
鋅
鋅
，其電極反應(yīng)式為
Zn-2e^-═Zn²⁺
Zn-2e^-═Zn²⁺
，外電路中電流的方向為
b到a
b到a
（選填“a到b
”或“b到a”）。
（3）電池工作一段時間后，若a極質(zhì)量減少1.3g,量筒中收集到的氣體在標(biāo)況下的體積為
0.448
0.448
L （不考慮氣體的溶解），此時U型管溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為
0.32
0.32
（假設(shè)溶液體積未發(fā)生變化）。
（4）如果將a、b兩電極的電極材料對調(diào)，U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是
左側(cè)液面下降，右側(cè)液面升高
左側(cè)液面下降，右側(cè)液面升高
。

【答案】Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑；鋅；Zn-2e^-═Zn²⁺；b到a；0.448；0.32；左側(cè)液面下降，右側(cè)液面升高

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：9引用：1難度：0.6

相似題

1．乙醛酸是一種重要的化工中間體，可用如圖所示的電化學(xué)裝置合成。圖中的雙極膜中間層中的H₂O解離為H⁺和OH^-，并在直流電場作用下分別向兩極遷移。下列說法正確的是（　　）

A．KBr在上述電化學(xué)合成過程中只起電解質(zhì)的作用

B．陽極上的反應(yīng)式為：菁優(yōu)網(wǎng)

+2H⁺+2e^-= 菁優(yōu)網(wǎng)

+H₂O

C．制得1mol乙醛酸，理論上外電路中遷移了2mol電子

D．雙極膜中間層中的H⁺在外電場作用下向鉛電極方向遷移

發(fā)布：2024/11/15 2:30:2組卷：81引用：2難度：0.7

A．b為電源的負(fù)極，d為電解池的陽極

B．過程①②中捕獲CO₂時碳的化合價發(fā)生了變化

C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為2C₂

-4e^-═4CO₂↑+O₂↑

D．上述裝置中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+O₂═CO₂

發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：36引用：4難度：0.7

A．A

B．B

C．C

D．D

發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：3引用：1難度：0.7

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