化學(xué)小組同學(xué)用銅與過量濃硝酸反應(yīng)制備NO2氣體，實驗后發(fā)現(xiàn)溶液呈綠色，對其原因進行如下探究。
（1）甲同學(xué)提出猜想：濃硝酸中溶解了生成的NO2呈黃色，黃色與藍色疊加顯綠色。
實驗：向2mL6mol/LHNO3中通入穩(wěn)定的NO2氣流，溶液變黃。取該溶液與藍色Cu（NO3）2溶液混合，觀察到溶液顯綠色，驗證了猜想。
甲同學(xué)進一步探究硝酸溶液中何種粒子與NO2作用顯黃色。
| 實驗裝置 | 操作 | 編號 | 溶液a | 現(xiàn)象 |
|
向溶液a中通入穩(wěn)定的NO2氣流8s | 實驗1 | 溶液基本無色 | |
| 實驗2 | 3mol/LH2SO4溶液 | 立即變黃 | ||
| 實驗3 | 3mol/LNa2SO4溶液 | 溶液基本無色 |
Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
。②實驗1中溶液a是
6mol/LNaNO3溶液
6mol/LNaNO3溶液
。③依據(jù)上述實驗推知，濃硝酸中溶解NO2呈黃色是溶液中
H+
H+
與NO2作用的結(jié)果。（2）資料：i.銅與濃硝酸反應(yīng)過程中可生成HNO2，HNO2易分解產(chǎn)生無色氣體。
ii.HNO2是一種弱酸。
HNO2電離出
NO
-
2
NO
-
2
NO
-
2
乙同學(xué)依據(jù)資料提出猜想：銅與濃硝酸反應(yīng)過程中生成[Cu（NO2）4]2-，使溶液呈綠色。
實驗4：2mLNaNO2溶液與2mLCu（NO3）2溶液混合，溶液呈綠色，加入1mL濃硝酸后，溶液變藍。
丙同學(xué)對加入濃硝酸后溶液變藍的原因提出猜想并進行實驗驗證。
猜想1：加入濃硝酸后發(fā)生反應(yīng)：
NO
-
2
NO
-
2
NO
-
2
| 將實驗4中藍色溶液分成兩份 | 加入2mLNaOH溶液，振蕩 | 溶液變綠色 |
| 加入2mLH2O，振蕩 | 溶液仍為藍色 |
3
3
HNO2═2
2
NO+HNO3
HNO3
+H2O
H2O
。②用離子方程式表示加入NaOH溶液的作用
HNO2+OH-═H2O+
NO
-
2
HNO2+OH-═H2O+
。NO
-
2
③丙同學(xué)依據(jù)實驗推知猜想
1
1
（填“1”或“2”）成立。（3）綜合上述實驗得出：過量濃硝酸與銅反應(yīng)后溶液呈綠色的主要原因是
過量濃硝酸中H+與NO2作用呈黃色，硝酸銅溶液呈藍色，黃色藍色疊加顯綠色
過量濃硝酸中H+與NO2作用呈黃色，硝酸銅溶液呈藍色，黃色藍色疊加顯綠色
。【答案】Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；6mol/LNaNO3溶液；H+；3；2；HNO3；H2O；HNO2+OH-═H2O+；1；過量濃硝酸中H+與NO2作用呈黃色，硝酸銅溶液呈藍色，黃色藍色疊加顯綠色
NO
-
2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/3 8:0:9組卷：42引用：3難度：0.5
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設(shè)計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：24引用：2難度：0.5 -
2．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計了下列實驗，其中對實驗?zāi)康臎]有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：12引用：2難度：0.7 -
3．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學(xué)認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5
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