根據(jù)題意解答
（1）為了驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置如圖1能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?②②（填序號(hào)）。
（2）將H2設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖2所示（a、b為多孔碳棒），負(fù)極通入 H2H2其電極反應(yīng)式為 H2+2OH--2e-═2H2OH2+2OH--2e-═2H2O電池總反應(yīng)為 2H2+O2═2H2O2H2+O2═2H2O。
（3）如圖3是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。
①若兩個(gè)電極分別是鋅、銅，電解質(zhì)溶液是稀硫酸，正極的電極反應(yīng)式 2H++2e-═H2↑2H++2e-═H2↑；
②當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉時(shí)，該原電池的負(fù)極為 AlAl；該原電池的電池總反應(yīng)為 2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑．
③若電池的總反應(yīng)是2FeCl3+Fe═3FeCl2，則可以作正極材料的是 石墨或比鐵不活潑的金屬石墨或比鐵不活潑的金屬，正極反應(yīng)式是 Fe3++e-═Fe2+Fe3++e-═Fe2+若該電池反應(yīng)消耗了0.1mol FeCl3，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.1NA0.1NA。
【考點(diǎn)】原電池與電解池的綜合；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．
【答案】②；H2；H2+2OH--2e-═2H2O；2H2+O2═2H2O；2H++2e-═H2↑；Al；2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑；石墨或比鐵不活潑的金屬；Fe3++e-═Fe2+；0.1NA
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：1難度：0.6
