某?；瘜W興趣小組為研究Cl2的性質，設計如圖所示裝置進行實驗。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。
（1）裝置Ⅰ中儀器c的名稱是 分液漏斗分液漏斗。寫出舍勒發(fā)現(xiàn)的，至今仍應用于實驗室制備氯氣的化學方程式為 MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）裝置Ⅱ的作用是 除去氯氣中的HCl氣體除去氯氣中的HCl氣體。
（3）若產生Cl2足量，實驗過程中裝置Ⅳ中的實驗現(xiàn)象 石蕊試液先變紅后褪色石蕊試液先變紅后褪色。
（4）實驗結束后，該組同學在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象。為了達到這一實驗目的，你認為還需在圖中裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加圖中的 ④④裝置（填序號）。
（5）有一種“地康法”制取氯氣的反應原理如圖所示：
①反應Ⅰ屬于 復分解復分解反應。（填四種基本反應類型之一）
②在450℃條件下，反應Ⅱ的化學方程式為 2CuCl2+O2 450℃ 2CuO+2Cl22CuCl2+O2 450℃ 2CuO+2Cl2。
△
△
450
℃
450
℃
【答案】分液漏斗；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去氯氣中的HCl氣體；石蕊試液先變紅后褪色；④；復分解；2CuCl2+O2 2CuO+2Cl2
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450
℃
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：64引用：2難度：0.6
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1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應進行鹽酸濃度下降
C．加熱時火力不夠猛 D．MnO2固體過量．發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.3 -
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發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：20引用：2難度：0.8 -
3．實驗室中模擬用甲烷與氯氣反應得到的副產品來制取鹽酸，原理如圖，下列說法不正確的是（ ）
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