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凱氏定氮法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，再通過滴定測量。
已知：NH3+H3BO3═NH3?H3BO3；NH3?H3BO3+HCl═NH4Cl+H3BO3。
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回答下列問題：
（1）a的作用是
避免b中壓強過大
避免b中壓強過大
。
（2）b中放入少量碎瓷片的目的是
防止暴沸
防止暴沸
。f的名稱是
直形冷凝管
直形冷凝管
。
（3）清洗儀器：g中加蒸餾水；打開k1，關(guān)閉k2、k3，加熱b,蒸氣充滿管路；停止加熱，關(guān)閉k1，g中蒸餾水倒吸進入c,原因是
c中溫度下降，管路中形成負壓
c中溫度下降，管路中形成負壓
。打開k2放掉水，重復(fù)操作2～3次。
（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑。銨鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d,關(guān)閉k3，d中保留少量水。打開k1，加熱b,使水蒸氣進入e。
①d中保留少量水的目的是
液封，防止氨氣逸出
液封，防止氨氣逸出
。
②e中主要反應(yīng)的離子方程式為
NH4++OH-
△
NH3↑+H2O
NH4++OH-
△
NH3↑+H2O
。e采用中空雙層玻璃瓶的作用是
保溫使氨完全蒸出
保溫使氨完全蒸出
。
（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品mg進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol?L-1的鹽酸VmL，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
1
.
4
c
V
m
%
1
.
4
c
V
m
%
（不需化簡），選擇指示劑為
甲基橙
甲基橙
。
【答案】避免b中壓強過大；防止暴沸；直形冷凝管；c中溫度下降，管路中形成負壓；液封，防止氨氣逸出；NH4++OH-
△
NH3↑+H2O；保溫使氨完全蒸出；
1
.
4
c
V
m
%
；甲基橙
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：86引用：4難度：0.4
相似題
  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定某CuCl2晶體試樣的純度，試樣不含其它能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)，已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+
    S
    2
    O
    2
    -
    3
    =
    S
    4
    O
    2
    -
    6
    +2I-。取mg試樣加水溶解，加入過量KI固體反應(yīng)，用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，部分實驗儀器和讀數(shù)如所示。下列說法正確的是（　?。?/div>
    發(fā)布：2024/9/22 5:0:8組卷：2引用：1難度：0.7
  • 2．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：
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    用如圖2裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：
    Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
    Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
    Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
    Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
    Ⅴ.用0.1000mol?L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2
    O
    2
    -
    3
    =2I-+S4
    O
    2
    -
    6
    ），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。
    （1）寫出溶液X中溶質(zhì)的化學(xué)式
     
    。
    （2）錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    （3）玻璃液封裝置的作用是
     
    。
    （4）V中加入的指示劑通常為
     
    ，滴定至終點的現(xiàn)象是
     
    。
    （5）測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為
     
    g。
    （6）若步驟Ⅱ中液面沒有沒過玻璃液封管的管口，所測結(jié)果將
     
    （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
    發(fā)布：2024/9/20 5:0:9組卷：4引用：2難度：0.5
  • 3．以黃鐵礦（主要成分FeS2）為原料生產(chǎn)硫酸，應(yīng)將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進行資源化綜合利用，減輕對環(huán)境的污染。其中一種流程如圖所示。
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    回答下列問題：
    （1）黃鐵礦中硫元素的化合價為
     
    。
    （2）由爐渣制備還原鐵粉的化學(xué)方程式為
     
    。
    （3）欲得到更純的NaHSO3，反應(yīng)①應(yīng)通入
     
     （填“過量”或“不足量”）的SO2氣體。
    （4）因為Na2S2O5具有
     
    性，導(dǎo)致商品Na2S2O5 中不可避免地存在Na2SO4。檢驗其中含有
    SO
    2
    -
    4
    的方法是
     
    。
    （5）一般用 K2Cr2O7滴定分析法測定還原鐵粉純度。實驗步驟：稱取一定量樣品，用過量稀硫酸溶解，用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+。
    反應(yīng)式：Cr2
    O
    2
    -
    7
    +6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    某次實驗稱取0.2800g樣品，滴定時消耗濃度為0.03000mol?L-1的K2Cr2O7溶液25.10mL，則樣品中鐵含量為
     
    %。
    發(fā)布：2024/9/20 16:0:8組卷：344引用：7難度：0.5
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