小明通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)氧化銅也能作過氧化氫分解的催化劑，為比較氧化銅和二氧化錳對(duì)過氧化氫分解的催化效果，某研究小組進(jìn)行了如圖探究：

【定性探究一】：（1）如圖甲，可通過觀察

產(chǎn)生氣泡快慢

產(chǎn)生氣泡快慢

來定性比較二者的催化效果。
（2）寫出過氧化氫在氧化銅的催化作用下發(fā)生反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式：

過氧化氫

氧化銅

水+氧氣

過氧化氫

氧化銅

水+氧氣

。
【定量探究】為了定量比較二者的催化效果，實(shí)驗(yàn)時(shí)小明用圖乙所示裝置做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，以生成40mL氣體為標(biāo)準(zhǔn)（其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略）設(shè)計(jì)了下列三組實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	5%過氧化氫溶液體積/mL	其他物質(zhì)質(zhì)量	待測(cè)數(shù)據(jù)
①	20	/
②	20	氧化銅0.5g
③	20	二氧化錳0.5g

（3）實(shí)驗(yàn)前檢查圖乙裝置氣密性的方法是

關(guān)閉分液漏斗的活塞，向右拉動(dòng)注射器的活塞，松手后，注射器的活塞恢復(fù)到原來位置，說明裝置氣密性良好

關(guān)閉分液漏斗的活塞，向右拉動(dòng)注射器的活塞，松手后，注射器的活塞恢復(fù)到原來位置，說明裝置氣密性良好

。
（4）做實(shí)驗(yàn)①的目的是

與②③實(shí)驗(yàn)做對(duì)比

與②③實(shí)驗(yàn)做對(duì)比

。
（5）實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①的“待測(cè)數(shù)據(jù)”更

小

小

（填“大”“小”或“不確定”）。
（6）要比較氧化銅和二氧化錳對(duì)過氧化氫分解的催化效果，除上述方法外，還可以測(cè)量

相同時(shí)間內(nèi)收集氧氣體積的多少

相同時(shí)間內(nèi)收集氧氣體積的多少

。
【探究二】：硫酸銅溶液也能做過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑，小組同學(xué)在常溫下，向a、b、c三個(gè)試管中分別加入等量的5%的過氧化氫溶液，在其他條件相同時(shí)，各滴入2滴5%、10%、20%的硫酸銅溶液，繪制了產(chǎn)生氧氣的體積和時(shí)間變化的曲線如圖。請(qǐng)你回答：

寫出兩條規(guī)律性結(jié)論：①

其他條件相同時(shí)，硫酸銅溶液的濃度越大，過氧化氫分解產(chǎn)生氣體的速率越快

其他條件相同時(shí)，硫酸銅溶液的濃度越大，過氧化氫分解產(chǎn)生氣體的速率越快

；②

硫酸銅溶液的濃度不影響產(chǎn)生氧氣的量

硫酸銅溶液的濃度不影響產(chǎn)生氧氣的量

。
（7）若實(shí)驗(yàn)中所得的曲線如圖中虛線所示，請(qǐng)推測(cè)其中可能的原因：

過氧化氫溶液濃度大于5%

過氧化氫溶液濃度大于5%

。