某校化學(xué)課外小組為了鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃兩種白色固體，以及測(cè)定某Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用不同的方法開(kāi)展了實(shí)驗(yàn)，具體情況如圖所示。

Ⅰ.鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體
（1）根據(jù)圖1、2所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

2

2

（填數(shù)字）。
（2）①圖3、4所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，寫(xiě)出其中屬于離子反應(yīng)的離子方程式

Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

。②若用圖4所示實(shí)驗(yàn)確定碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是

NaHCO₃

NaHCO₃

（填化學(xué)式）。
Ⅱ.測(cè)定某Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
方案一、用沉淀分析法，按如圖所示的實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（3）①操作Ⅰ、Ⅱ涉及的實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)依次是

過(guò)濾

過(guò)濾

、洗滌、干燥、稱(chēng)量。
②該方案中涉及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

CO

2

-

3

+Ba²⁺=BaCO₃↓

CO

2

-

3

+Ba²⁺=BaCO₃↓

。
③該試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為

106

y

197

x

×100%

106

y

197

x

×100%

。
方案二、按如圖所示裝置及主要流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（4）裝置A裝稀硫酸的儀器是

分液漏斗

分液漏斗

，裝置B盛放的物質(zhì)是

濃硫酸

濃硫酸

，能否用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

不能

不能

（填“能”或“不能”）。
（5）在裝置C中裝堿石灰來(lái)吸收凈化后的氣體。在滴加稀硫酸時(shí)應(yīng)緩慢滴加，若快速滴加，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果

偏小

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（6）有同學(xué)認(rèn)為，為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，在反應(yīng)前和反應(yīng)后都要通入N₂，反應(yīng)后通入N₂的目的是

將生成的二氧化碳全部趕入C中被吸收

將生成的二氧化碳全部趕入C中被吸收

。