近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：
（1）Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl（g）+O₂（g）═2Cl₂（g）+2H₂O（g）。如圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比c（HCl）：c（O₂）分別等于1：1、4：1、7：1時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：可知反應(yīng)平衡常數(shù)K（300℃）

大于

大于

K（400℃）（填“大于”或“小于”）。設(shè)HCl初始濃度為c₀，根據(jù)進(jìn)料濃度比c（HCl）：c（O₂）=1：1的數(shù)據(jù)計(jì)算K（400℃）=

（

0

.

42

c

0

）

2

?

（

0

.

42

c

0

）

2

0

.

79

c

0

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（

0

.

16

c

0

）

4

（

0

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42

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2

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0

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2

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79

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0

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（

0

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16

c

0

）

4

（列出計(jì)算式）。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c（HCl）：c（O₂）過低、過高的不利影響分別是

O₂和Cl₂分離能耗較高、HCl轉(zhuǎn)化率較低

O₂和Cl₂分離能耗較高、HCl轉(zhuǎn)化率較低

。
（2）Deacon直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行：
CuCl₂（s）═CuCl（s）+

1

2

Cl₂（g）　ΔH₁=83kJ?mol^-1
CuCl（s）+

1

2

O₂（g）═CuO（s）+

1

2

Cl₂（g）　ΔH₂=-20kJ?mol^-1
CuO（s）+2HCl（g）═CuCl₂（s）+H₂O（g）　ΔH₃=-121kJ?mol^-1
則4HCl（g）+O₂（g）═2Cl₂（g）+2H₂O（g）的ΔH=

-116

-116

kJ?mol^-1。
（3）在一定溫度的條件下，進(jìn)一步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的方法是

增加反應(yīng)體系壓強(qiáng)

增加反應(yīng)體系壓強(qiáng)

、

及時除去產(chǎn)物

及時除去產(chǎn)物

。（寫出2種）