為探究Fe、Cu、Ag的金屬活動性強弱,某興趣小組做了如下實驗:
(1)實驗前需將金屬絲打磨,目的是除去金屬表面的氧化膜除去金屬表面的氧化膜。
(2)甲實驗中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)2;乙實驗中觀察到的現(xiàn)象為鐵絲的表面有一層紅色物質(zhì),溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色鐵絲的表面有一層紅色物質(zhì),溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色。
(3)通過甲、乙實驗探究,可得出三種金屬活動性由強到弱的順序為Fe>Cu>AgFe>Cu>Ag。
(4)若采用丙實驗方案也可得出相同結(jié)論,則金屬C是CuCu,A溶液與B溶液分別是硫酸亞鐵溶液硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液硝酸銀溶液。
(5)如果只用兩種金屬絲和一種溶液,來探究三種金屬的活動性強弱,則所需要的金屬和溶液分別是鐵絲、銀絲和硫酸銅溶液鐵絲、銀絲和硫酸銅溶液。
【考點】金屬活動性的探究.
【答案】除去金屬表面的氧化膜;Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)2;鐵絲的表面有一層紅色物質(zhì),溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色;Fe>Cu>Ag;Cu;硫酸亞鐵溶液;硝酸銀溶液;鐵絲、銀絲和硫酸銅溶液
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/12/3 19:30:2組卷:165引用:4難度:0.5
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1.根據(jù)圖示設計的實驗來進一步認識金屬的化學性質(zhì)和金屬的活動性順序。
(1)寫出實驗A中反應的化學方程式:
(2)實驗B中可觀察到鐵片的表面出現(xiàn)
(3)若想探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性強弱,小清同學提出在實驗B的基礎上增加實驗甲和乙,便可得出結(jié)論。試管內(nèi)的鎂片和鐵片表面均被打磨潔凈,且形狀、大小相同;同時加入等質(zhì)量和等濃度的稀硫酸。
①乙裝置中發(fā)生反應的化學方程式為
②觀察到試管中有氣泡產(chǎn)生且長頸漏斗中甲的液面上升比乙
③若甲、乙實驗所用的金屬均過量,則甲裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量
④小亮同學指出若想探究這三種金屬的活動性強弱,只需使用三種藥品即可達到實驗目的,請你幫助小亮完成其實驗方案。操作 現(xiàn)象 結(jié)論 將鎂片和銅片分別放入氯化亞鐵溶液中 放入銅片的氯化亞鐵溶液中 金屬的活動性強弱關系為Mg>Fe>Cu 發(fā)布:2024/12/7 8:0:1組卷:77引用:1難度:0.5 -
2.鈦(Ti)是一種重要的航天金屬材料,小明和小強在實驗室探究它的金屬活動性強弱.兩人找到了質(zhì)量相同并打磨光亮的鎂、鐵、銅、鈦四種金屬片,以及質(zhì)量分數(shù)都為10%的稀硫酸和稀鹽酸.
(1)兩人分別設計了如下實驗:
Ⅰ、小強先將鎂片、鈦片分別投入到200克質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸中;將鐵片、銅片分別投入到200克質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸中.小強實驗設計中欠妥之處是
Ⅱ、小明選擇四塊質(zhì)量相同的金屬片,分別投入到200克質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸中,觀察到的實驗現(xiàn)象如下:
根據(jù)小明的實驗現(xiàn)象指出四種金屬的活動性由強到弱的順序(用元素符號表示)金屬 Ti Mg Fe Cu 現(xiàn)象 有氣泡產(chǎn)生,
但反應緩慢大量氣泡產(chǎn)生,
反應非常劇烈有較多氣泡產(chǎn)生,
反應較劇烈無氣泡產(chǎn)生,
無明顯現(xiàn)象
(2)【結(jié)論應用】能否用鐵制品來盛裝硫酸銅溶液發(fā)布:2024/11/27 8:0:1組卷:9引用:1難度:0.5 -
3.2019年版第五套人民幣5角硬幣的材質(zhì)已由“鋼芯鍍銅合金”改為“鋼芯鍍鎳”,其表面色澤也因此由
【查閱資料】
(1)硫酸鎳溶液顯綠色,Ni的化合價通常為+2價。
(2)鎳能與稀硫酸反應,生成硫酸鎳和氫氣。
【提出猜想】猜想①:
【實驗探究】
(1)甲組同學將一塊表面潔凈的鎳片放入稀硫酸中,觀察到的實驗現(xiàn)象是
(2)乙組同學將一塊表面潔凈的鎳片浸入硫酸亞鐵溶液中,一會兒取出,發(fā)現(xiàn)鎳片表面無明顯變化,說明猜想
(3)丙組同學用銅片、硫酸鎳溶液和
【拓展延伸】
(1)某電鍍公司的檢修員利用工作之便,將鎳網(wǎng)放入含有金鹽的電鍍液中偷偷“吸取”黃金,該盜竊手法利用了
(2)金屬活動性實際上是金屬在水溶液中失去電子的能力大小。下列事實可以判斷M、N兩種金屬活動性順序的是
①M能和鹽酸反應而N不能
②M、N分別放入鹽酸中比較反應劇烈程度
③常溫下M能與氧氣反應而N不能
④M能從N的鹽溶液中置換出N發(fā)布:2024/12/25 14:0:2組卷:220引用:5難度:0.5
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