2.氧化還原反應知識的學習,為我們研究化學物質和化學反應提供了新的視角
(1)下列粒子中,只有還原性的是
。
①S
2-②Fe
2+③Fe
3+④S
⑤H
+⑥Na
+⑦Mg
(2)吸入人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的“活性氧”,它能加速人體衰老,被稱為“生命殺手”,服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na
2SeO
3),能消除人體內的活性氧,由此推斷Na
2SeO
3的作用是
。
(3)在Fe+4HNO
3═Fe(NO
3)
3+NO↑+2H
2O的反應中,HNO
3表現了
性,若生成的氣體在標準狀況下所占的體積為11.2L時,轉移電子數為
。
(4)已知反應:①6HCl+KClO
3═KCl+3H
2O+3Cl
2↑ ②Cl
2+2KI═2KCl+I
2③I
2+Cl
2+H
2O→HIO
3+HCl(未配平)反應①中若有3mol鹽酸參與反應,轉移的電子數目為
;對于反應③下列說法正確的是
。
A.反應③中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:5
B.結合反應②③,若將Cl
2通入含有淀粉的KI溶液中,可能會觀察到先變藍后褪色
C.還原性由強到弱順序:Cl
->I
-D.氧化性由強到弱順序:KClO
3>Cl
2>I
2(5)反應①是制取Cl
2的方法,除此之外反應KMnO
4+16HCl═2KCl+2MnCl
2+5Cl
2↑+8H
2O也常用來制備Cl
2,若反應生成22.4L Cl
2(標準狀況),轉移電子的物質的量是
,被氧化的HCl和參加反應的HCl的質量之比
。