硒（Se）是動物體必需的營養(yǎng)元素．也可用作光敏材料、電解錳的催化劑。
（1）硒是第34號元素，在元素周期表中位于第四周期ⅥA族，則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
（2）硒與碲為伴生元素，其礦物經(jīng)處理后可獲得SeO₂和TeO₂的混合物，二者的物理性質(zhì)如下表．則分離該混合物最適宜的方法是 。

物質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃	升華/℃	溶解性
SeO2	340	684	315	易溶于水
TeO2	733	1260	450	微溶于水

（3）已知常溫下亞硒酸和硒酸的電離常數(shù)如下表：

名稱	分子式	Ka1	Ka2
亞硒酸	H2SeO3	2.4×10-3	4.8×10-9
硒酸	H2SeO4	完全電離	1.2×10-2

①亞硒酸中硒元素的化合價為 。
②亞硒酸的二級電離常數(shù)K_a2=（寫出表達式），從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋，亞硒酸的K_a1＞K_a2的原因是 。
③亞硒酸溶液中通入SO₂可發(fā)生反應(yīng)制取硒單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為 。
④電解亞硒酸溶液可制得硒酸，則電解時陽極的電極反應(yīng)式為 。
⑤亞硒酸鈉溶液中滴加少量硒酸氫鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為HSeO₄^-+SeO₃^2-?SeO₄^2-+HSeO₃^-，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。

【考點】氧族元素簡介；電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；化學平衡常數(shù)的含義；離子方程式的書寫．

【答案】；升華；+4；；H₂SeO₃第一步電離后生成帶負電荷的HSeO₃^-，較難再進一步電離出帶正電荷的H⁺，所以亞硒酸的K_a1＞K_a2；H₂SeO₃+2SO₂+H₂O=Se+2SO₄^2-+4H⁺；H₂SeO₃+H₂O-2e^-=HSeO₄^-+3H⁺；2.5×10⁶