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氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中利用如圖裝置（部分裝置省略）制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)。
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請回答下列問題：
（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱是
分液漏斗
分液漏斗
，a的作用為
除去HCl
除去HCl
。
（2）b中采用的加熱方式的優(yōu)點為
受熱均勻，便于控制溫度
受熱均勻，便于控制溫度
，b中反應的化學方程式為
3Cl2+6KOH
△
KClO3+5KCl+3H2O
3Cl2+6KOH
△
KClO3+5KCl+3H2O
。
（3）c中采用冰水浴冷卻的目的是
避免生成NaClO3
避免生成NaClO3
。
（4）d中可選用試劑（填標號）
A
A
。
A．Na2S
B．NaCl
C．Ca（OH）2
D．H2SO4
（5）反應結束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結晶，
過濾
過濾
，洗滌，干燥，得到KClO3晶體。
（6）取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層顯
紫
紫
色。可知該條件下NaClO的氧化能力
大于
大于
KClO3。（填“大于”或“小于”）

【答案】分液漏斗；除去HCl；受熱均勻，便于控制溫度；3Cl2+6KOH
△
KClO3+5KCl+3H2O；避免生成NaClO3；A；過濾；紫；大于
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：61引用：3難度：0.6
相似題

  • 1．K2FeO4具有強氧化性，酸性條件下，其氧化性強于Cl2、KMnO4，其制備的流程如下：
    已知：K2FeO4能溶于水，微溶于濃KOH溶液，“轉化1”時有
    F
    e
    O
    2
    -
    4
    生成。下列有關說法正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202305/355/c6c02e0f.png" style="vertical-align:middle" />

    發(fā)布：2024/11/19 16:0:1組卷：78引用：4難度：0.4

  • 2．第VA族元素在生產(chǎn)、生活中有重要用途。回答下列問題：
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    （1）三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉“常用于食品生產(chǎn)中，作水分保持劑、品質(zhì)改良劑等。
    ①磷酸的結構式如圖1所示，其主要的電離方程式為
     
    。
    ②三聚磷酸是三分子磷酸脫去兩分子水后的產(chǎn)物，三聚磷酸鈉的化學式為
     
    。
    （2）在堿性條件下，次磷酸鹽（H2PO2 -）可用于化學鍍銀，寫出其反應的離子方程式
     
    。（氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：4）
    （3）由工業(yè)白磷（含少量砷、鐵、鎂等）制備高純白磷（熔點44℃，沸點280℃），主要生產(chǎn)流程如圖3所示：
    ①除砷過程在75℃下進行，其合理的原因是
     
    （填字母代號）。
    a.使白磷熔化，并溶于水                 b.降低白磷的毒性
    c.溫度不宜過高，防止硝酸分解           d.適當提高溫度，增大反應速率
    ②硝酸氧化除砷時被還原為NO，寫出砷轉化為亞砷酸的化學方程式：
     
    。
    ③某條件下，用一定量的硝酸處理一定量的工業(yè)白磷，砷的脫除率及磷的產(chǎn)率隨硝酸質(zhì)量分數(shù)的變化如圖2所示，砷的脫除率從a點到b點降低的原因是
     
    。
    （4）常溫下銀氨溶液中存在平衡：
    Ag+ （aq）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq），K=1.10×107；已知常溫下Ksp（AgCl）=1.45×10 -10（計算可逆反應AgCl （s）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq）+Cl -（aq）的化學 平衡常數(shù)K=
     
    （保留2位有效數(shù)字）。1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl
     
    mol（保留1位有效數(shù)字）。

    發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：34引用：1難度：0.2

  • 3．NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，其一種生產(chǎn)工藝如圖，下列說法錯誤的是（　?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布：2024/11/20 8:1:1組卷：34引用：4難度：0.5
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