當(dāng)前位置： 2015-2016學(xué)年河南省九年級（下）競賽化學(xué)試卷（二）> 試題詳情

某學(xué)習(xí)小組對實驗室久置的NaOH的變質(zhì)程度進(jìn)行探究．先稱取13.3g 的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO₂氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）NaOH變質(zhì)化學(xué)方程式
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
，
（2）檢驗NaOH是否變質(zhì)并除去部分變質(zhì)的NaOH中的雜質(zhì)的化學(xué)方程式
Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

（3）該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量是
5.3g
5.3g

（4）KOH是一種比NaOH堿性更強(qiáng)的堿．用熟石灰粉與草木灰（主要成分是K₂CO₃）按一定比例混合可制得高效環(huán)保農(nóng)藥“黑白粉”．使用時，選擇在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物莖葉上，可消除忌堿蟲體．①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了堿性更強(qiáng)的KOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Ca（OH）₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KOH
Ca（OH）₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KOH
．
②“黑白粉”還可提供植物必需的營養(yǎng)素是
K
K
（填元素符號）．
（5）根據(jù)“鹽酸與NaOH反應(yīng)所用的質(zhì)量”，對照圖象，你發(fā)現(xiàn)了什么問題？
（只要答案合理就給分）
NaOH被中和后，滴加鹽酸，為何沒有立即產(chǎn)生CO₂氣體
NaOH被中和后，滴加鹽酸，為何沒有立即產(chǎn)生CO₂氣體
．
（6）實驗過程中鹽酸與NaOH反應(yīng)所用的質(zhì)量（計算結(jié)果精確至小數(shù)點(diǎn)后一位）．

【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；常見化肥的種類和作用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．

【答案】2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；5.3g；Ca（OH）₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KOH；K；NaOH被中和后，滴加鹽酸，為何沒有立即產(chǎn)生CO₂氣體

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：27引用：2難度：0.5

相似題

1．梅州市某中學(xué)在清理化學(xué)實驗室發(fā)現(xiàn)一包標(biāo)簽為銅粉的綠色粉末，經(jīng)稱重該粉末的質(zhì)量為80.0克，實驗員為了充分利用試劑，將該粉末制成硫酸銅溶液．其實驗過程是先在空氣中加熱該粉末讓其充分反應(yīng)，冷卻后稱重固體質(zhì)量仍為80.0克，再溶于適量稀硫酸，得到硫酸銅溶液．（已知銅綠的化學(xué)式為Cu₂（OH）₂CO₃）
（1）寫出上述過程中制硫酸銅溶液的反應(yīng)方程式：

；
（2）綠色粉末中單質(zhì)銅與銅綠的質(zhì)量比為

；（用分?jǐn)?shù)表示）
（3）若加入稀硫酸的質(zhì)量為320克，則所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

．
發(fā)布：2024/11/10 8:0:1組卷：0引用：1難度：0.1
解析
2．堿式碳酸銅是孔雀石的主要成分，俗稱銅綠，化學(xué)式為Cu₂（OH）₂CO₃，受熱可分解為CuO、H₂O和CO₂。[提示：Cu₂（OH）²CO₃
△

2CuO+H₂O+CO₂↑]
請回答下列問題：
（1）Cu₂（OH）₂CO₃由

元素組成；
（2）Cu₂（OH）₂CO₃中Cu、O、H、C原子的個數(shù)比為

；
（3）CuO的相對分子質(zhì)量是

，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

；
（4）某化學(xué)興趣小組想要測定堿式碳酸銅在孔雀石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取15g的固體加熱至150℃，完全反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量為11.9g,計算堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（要求寫出計算過程）
發(fā)布：2024/11/10 8:0:1組卷：16引用：1難度：0.6
解析
3．興趣小組同學(xué)設(shè)計以下實驗探究某種儲氫合金的性質(zhì)。

（1）如圖1所示裝置模擬儲氫合金吸收氫氣。
①儀器a名稱是

。
②減壓閥在裝置內(nèi)氣壓達(dá)到一定值時能向外排出氣體，其在實驗安全方面的主要作用是

。
③需要暫時停止產(chǎn)生氫氣，可以

（填操作）。
（2）圖2所示裝置模擬儲氫合金釋放氫氣。
①該裝置收集氫氣的方法體現(xiàn)了氫氣具有

的物理性質(zhì)；為提高收集氫氣的純度，需要待觀察到

開始收集氫氣。
②將裝置中收集滿氣體的試管移至酒精燈火焰處，現(xiàn)象是

。
（3）用圖1裝置制備0.2g氫氣，至少需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸溶液多少克？
發(fā)布：2024/11/10 8:0:1組卷：40引用：1難度：0.5
解析

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