氧化還原反應(yīng)原理在研究物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化方面具有重要的價(jià)值。
（1）生活中常用的“84”消毒液（主要成分是NaClO）與潔廁凈（主要成分是鹽酸）混合時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的有毒氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

2H⁺+Cl^-+ClO^-=Cl₂↑+H₂O

2H⁺+Cl^-+ClO^-=Cl₂↑+H₂O

。
（2）火藥是中國的四大發(fā)明之一，永遠(yuǎn)值得中華兒女驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。其中還原產(chǎn)物是

N₂和K₂S

N₂和K₂S

。
（3）中國古代著作中有“銀針驗(yàn)毒”的記錄，其原理為4Ag+2H₂S+O₂=2X+2H₂O，則X的化學(xué)式是

Ag₂S

Ag₂S

，其中H₂S在該反應(yīng)中

D

D

。（填標(biāo)號(hào)）。
A．作氧化劑
B．作還原劑
C．既是氧化劑又是還原劑
D．既不是氧化劑又不是還原劑
（4）已知反應(yīng)：①Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；②I₂+SO₂+2H₂O=2I^-+SO₄^2-+4H⁺，則Cl₂、I₂、SO₄^2-的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是

Cl₂＞I₂＞SO₄^2-

Cl₂＞I₂＞SO₄^2-

。
（5）S₂O₃^2-可以與Fe²⁺反應(yīng)制備Fe₂O₃納米顆粒，若S₂O₃^2-與Fe²⁺的微粒個(gè)數(shù)之比為1：2，配平該反應(yīng)的離子方程式：

2

2

Fe²⁺+

1

1

S₂O₃^2-+

4

4

H₂O₂+

4

4

OH^-=

1

1

Fe₂O₃+

1

1

S₂O₆^2-+

6

6

H₂O。