酸、堿、鹽在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。
（1）小蘇打的化學(xué)式是 NaHCO3NaHCO3。
（2）如圖是利用數(shù)字化傳感器測(cè)得的鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液pH變化圖像。
?
①請(qǐng)?jiān)谔摼€框內(nèi)將b點(diǎn)時(shí)溶液中的微粒種類補(bǔ)充完整 
。
②為確認(rèn)c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量c點(diǎn)處的溶液均分成兩等份，向其中一份滴加CuSO4溶液，振蕩、靜置，沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明 溶液中無(wú)NaOH溶液中無(wú)NaOH；向另一份滴加AgNO3溶液，振蕩、靜置，出現(xiàn)白色沉淀，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3。
（3）食鹽是重要的調(diào)味品，也是工業(yè)生產(chǎn)的重要原料。海水曬鹽是利用 蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶的方法使食鹽晶體析出，得到粗鹽。為除去粗鹽中含有的少量CaCl2、Na2SO4、MgCl2等可溶性雜質(zhì)，進(jìn)行下列操作：a.加過(guò)量Na2CO3溶液 b.加過(guò)量NaOH溶液 c.加過(guò)量BaCl2溶液 d.過(guò)濾 e.加適量鹽酸 f.蒸發(fā)，正確的操作順序有 ①②③①②③（將正確的序號(hào)填在橫線上）；
①cabdef
②cbadef
③bcadef
④abcdef。
寫(xiě)出操作c中加入適量鹽酸的目的是 除去過(guò)量NaOH、Na2CO3或除去過(guò)量的OH-、CO2-3除去過(guò)量NaOH、Na2CO3或除去過(guò)量的OH-、CO2-3。
（4）向50g稀鹽酸中加入50g的碳酸鈉溶液，兩者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為97.8g,求碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
C
O
2
-
3
C
O
2
-
3
【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．
【答案】NaHCO3；；溶液中無(wú)NaOH；AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；蒸發(fā)結(jié)晶；①②③；除去過(guò)量NaOH、Na2CO3或除去過(guò)量的OH-、
；溶液中無(wú)NaOH；AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；蒸發(fā)結(jié)晶；①②③；除去過(guò)量NaOH、Na2CO3或除去過(guò)量的OH-、C
O
2
-
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：52引用：2難度：0.5
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1．在“粗鹽的初步提純”實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：136引用：3難度：0.7 -
2．去除難溶性雜質(zhì)后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質(zhì)：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．為除去可溶性雜質(zhì)，將食鹽樣品溶于水，依次加入稍過(guò)量的三種溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應(yīng)后過(guò)濾，得濾渣X，向?yàn)V液中加入過(guò)量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得氯化鈉溶液。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：721引用：8難度：0.5 -
3．多角度認(rèn)識(shí)溶液，有助于我們更好地了解其在生產(chǎn)生活中的重要作用．
（1）物質(zhì)在水中的分散
①食鹽是重要的調(diào)味品，其主要成分氯化鈉是由構(gòu)成的（選填“分子”、“原子”或“離子”），將適量食鹽加入水中，充分?jǐn)嚢韬竽苄纬扇芤海?br />②食用油加入水中，充分?jǐn)嚢枘苄纬扇闈嵋海礉嵕礈煊湍伒耐肟晔抢?!--BA-->原理．
③面粉加入水中，充分?jǐn)嚢韬竽苄纬蓱覞嵋海覞嵋褐须y溶性的面粉可用的操作方法是．
（2）溶液的性質(zhì)
①關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的有（填標(biāo)號(hào)）．
A．鹽酸是純凈物 B．溶液是均一、穩(wěn)定的
C．溶液的酸堿度可用石蕊溶液測(cè)定 D．飽和溶液不一定是濃溶液
②有些固體物質(zhì)溶解形成溶液后會(huì)呈現(xiàn)不同的顏色，如品紅溶液是紅色的，放入活性炭可使紅色褪去，這利用活性炭的作用．
③a,b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示．下列說(shuō)法正確的是
A．a(chǎn)物質(zhì)的溶解度一定大于b物質(zhì)的溶解度
B．將a溶液從t2℃時(shí)降溫到t1℃時(shí)，一定有晶體析出
C．t1℃時(shí)，a、b兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D．將t2℃時(shí)b的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取降溫的方?br />（3）溶液的變化
將一定質(zhì)量的飽和氯化鈉溶液通電一段時(shí)間后，下列敘述正確的是
通電
（反應(yīng)原理為：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑）
A．溶液的pH逐漸減小 B．溶液中鈉元素的質(zhì)量增大
C．溶液中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 D．氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
（4）如圖2是“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：
①儀器a的名稱．
②操作A中托盤兩邊各放一張大小相同的紙片，其作用是．
③操作B中還需要用到的儀器是．
④操作 C過(guò)濾時(shí)倒入液體的液面要低于濾紙邊緣主要是為了防止（填字母）．
A．過(guò)濾速度慢 B．濾紙破損 C．雜質(zhì)未經(jīng)過(guò)濾就進(jìn)入濾液
⑤圖中部分操作有錯(cuò)誤，其中有的錯(cuò)誤會(huì)導(dǎo)致精鹽產(chǎn)率明顯偏低，其原因是．發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：53引用：1難度：0.5
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