一氧化碳可用于制甲酸鈉，也可以在冶金工業(yè)中作還原劑，還可以作氣體燃料，如水煤氣（一氧化碳和氫氣等氣體的混合物）。在一恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H．請(qǐng)回答下列問題：
（1）加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率的措施是升高溫度、增大反應(yīng)物濃度、加入催化劑升高溫度、增大反應(yīng)物濃度、加入催化劑（寫一條即可）。
（2）已知化學(xué)鍵數(shù)據(jù)如下表
| 化學(xué)鍵 | H-H | C=O | C≡O(shè)（CO） | H-O |
| E/（kJ?mol-1） | 436 | 750 | 1076 | 463 |
+66kJ/mol
+66kJ/mol
。（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是
cd
cd
。a.正、逆反應(yīng)速率都為零
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)不在變化
c.CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
d.單位時(shí)間內(nèi)生成1mol H2，同時(shí)生成 1mol CO
（4）若該容器的容積為 2L，加入0.2mol 的CO和0.2mol 的H2O（g），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中CO2 的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示：
①反應(yīng)到4min 時(shí)，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
。②根據(jù)該圖數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO 的平均反應(yīng)速率為 v（CO）=
0.006
0.006
mol/（L?min）；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2 的體積分?jǐn)?shù)為30%
30%
，該溫度下的平衡常數(shù) K=2.25
2.25
。【答案】升高溫度、增大反應(yīng)物濃度、加入催化劑；+66kJ/mol；cd；40%；0.006；30%；2.25
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：3難度：0.6
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3