下面是元素周期表的一部分，按要求回答下列問題：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
| 2 | ⑥ | ⑦ | ⑨ | |||||
| 3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
| 4 | ② | ④ | ? |
18
18
g?mol-1。（2）非金屬性最強的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學方程式為
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O=4HF+O2
。（3）某元素的最高價氧化物的水化物既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)，該元素的元素符號是
Al
Al
，向該元素和⑧號元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加NaOH溶液至過量，現(xiàn)象為 先生成氫氧化鋁白色沉淀，最后白色沉淀溶解
先生成氫氧化鋁白色沉淀，最后白色沉淀溶解
。（4）設(shè)計實驗方案：比較⑧與?單質(zhì)氧化性的強弱，請將方案填入下表。
| 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
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往一支小試管中加入少量NaBr溶液，滴加氯水 往一支小試管中加入少量NaBr溶液，滴加氯水
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如果溶液由無色變?yōu)槌壬?/div> 如果溶液由無色變?yōu)槌壬?/div>
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說明Cl2的非金屬性比Br2強 說明Cl2的非金屬性比Br2強
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【答案】18；2F2+2H2O=4HF+O2；Al；先生成氫氧化鋁白色沉淀，最后白色沉淀溶解；往一支小試管中加入少量NaBr溶液，滴加氯水；如果溶液由無色變?yōu)槌壬?；說明Cl2的非金屬性比Br2強
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：35引用：1難度：0.7
相似題
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．
（1）元素a和元素b的簡單氫化物熔點較高的是a b c d e f （用化學式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶體，下列說法正確的是（NA是阿伏加德羅常數(shù)）．
A．元素a的單質(zhì)可能是原子晶體或分子晶體
B．mg d元素形成的晶體中，含共價鍵數(shù)目為m NA/7
C．元素a與元素d形成的化合物40g,含NA個分子
D．元素d的最高價氧化物6g,含共價鍵物質(zhì)的量為0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每個陽離子周圍距離最近且等距離的陽離子有個，一個晶胞中的陰離子數(shù)目為個．晶體中陽離子和陰離子核間距為a cm,該化合物相對分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶體密度為g/cm3．
（4）f原子的外圍電子排布式為，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，f單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3，f相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)NA，則f的原子半徑為．發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：8引用：3難度：0.7 -
3．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如圖，己的最高氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：50引用：5難度：0.7
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