鎂合金具有強(qiáng)度高、導(dǎo)熱導(dǎo)電性好、易于加工成形和容易回收等優(yōu)點(diǎn)，在汽車、電子通信、航空航天和國防軍事等領(lǐng)域具有極其重要的應(yīng)用價(jià)值和廣闊的應(yīng)用前景，被譽(yù)為“21世紀(jì)綠色工程材料”。從海水中提取鎂的工業(yè)流程如下：
（1）鎂合金屬于 金屬材料金屬材料（選填“金屬材料”、“有機(jī)高分子材料”、“無機(jī)非金屬材料”之一）。
（2）石灰乳可用海邊大量存在的貝殼為原料來制備，此過程還需要的一種原料X是 水水。
（3）電解熔融的無水MgCl2可得到Mg,寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 MgCl2 通電 Mg+Cl2↑MgCl2 通電 Mg+Cl2↑。
（4）某化學(xué)興趣小組欲測(cè)定某氯化鎂樣品中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)為NaCl），稱取20g該樣品將其置于干凈的燒杯中，加入適量水，使固體樣品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示。試回答下列問題：
①滴入NaOH溶液300g時(shí)（即圖中B點(diǎn)），燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)為 NaCl、NaOHNaCl、NaOH（寫化學(xué)式）。
②當(dāng)?shù)稳?%的NaOH溶液200g時(shí)（即圖中A點(diǎn)），恰好完全反應(yīng)，試通過計(jì)算，求20g此氯化鎂樣品中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）
通電
通電
【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算；金屬材料及其應(yīng)用．
【答案】金屬材料；水；MgCl2 Mg+Cl2↑；NaCl、NaOH
通電
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：61引用：1難度：0.4
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1．為測(cè)定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當(dāng)加稀硫酸質(zhì)量為85g時(shí)，反應(yīng)恰好完全（雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測(cè)定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入92.5g稀硫酸時(shí)恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補(bǔ)繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點(diǎn)位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測(cè)定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入211.8g稀硫酸時(shí)恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補(bǔ)繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點(diǎn)位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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