84消毒液（主要成分為NaClO）是一種常用的環(huán)境消毒劑，某同學用粗鹽（含CaCl2、MgSO4、泥沙等雜質(zhì)）制84消毒液的流程如下：
（1）寫出操作①的名稱 過濾過濾。
（2）說明加入過量碳酸鈉的目的 將過量的氫氧化鋇及粗鹽中的氯化鈣完全反應將過量的氫氧化鋇及粗鹽中的氯化鈣完全反應。
（3）寫出NaCl溶液通電的化學方程式 2NaCl+2H2O 通電 H2↑+Cl2↑+2NaOH2NaCl+2H2O 通電 H2↑+Cl2↑+2NaOH。
通電
通電
【答案】過濾；將過量的氫氧化鋇及粗鹽中的氯化鈣完全反應；2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH
通電
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/12/25 15:0:2組卷：21引用：2難度：0.5
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1．去除難溶性雜質(zhì)后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質(zhì)：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．為除去可溶性雜質(zhì)，將食鹽樣品溶于水，依次加入稍過量的三種溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應后過濾，得濾渣X，向濾液中加入過量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得氯化鈉溶液。下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：718引用：8難度：0.5 -
2．在“粗鹽的初步提純”實驗中，下列操作正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：136引用：3難度：0.7 -
3．某同學進行粗鹽提純的實驗，粗鹽中含有泥沙、氯化鈉、氯化鎂等物質(zhì)。
①氯化鎂是易溶于水的白色固體，這屬于氯化鎂的（填“物理性質(zhì)”或“化學性質(zhì)”）。
②天平稱取2.0g粗鹽，用量筒量取7.0mL水。按如圖流程進行實驗。
Ⅰ．上述流程中，操作2的名稱是；操作1、2、3中都使用到的儀器是，該儀器在操作2中的作用是。
Ⅱ．若要計算精鹽的產(chǎn)率，還需補充的操作是。
Ⅲ．若在操作2中發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，在儀器潔凈的前提下，你認為濾液渾濁的原因可能是（寫出一條即可）。
Ⅳ．對粗鹽提純實驗過程，分析正確的是。
A．溶解粗鹽時，加入的水不宜過多，以免影響精鹽的產(chǎn)率
B．粗鹽提純后所得的精鹽是純凈物
C．粗鹽變成精鹽屬于物理變化
D．為得到全部晶體，應把水分全部蒸干后，才停止加熱發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：284引用：3難度：0.6
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