研究大氣中含氮化合物、含硫化合物的轉(zhuǎn)化具有重要意義。
（1）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N₂和O₂反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖（常溫常壓下測(cè)定）：

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。
（2）土壤中的微生物可將大氣中的H₂S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成，兩步反應(yīng)的能量變化如圖所示：

①第一步反應(yīng)為 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），原因是 。
②寫出第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
③結(jié)合兩步反應(yīng)過程，1molH₂S（g）全部氧化成（aq）時(shí)的ΔH=。

【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；反應(yīng)熱和焓變．

【答案】N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）ΔH=+183kJ/mol；放熱；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；S（s）+O₂（g）+H₂O（l）=（aq）+2H⁺（aq） ΔH=-585kJ/mol；-806kJ/mol