當前位置： 2021-2022學年福建省福州四中高二（上）質檢化學試卷> 試題詳情

一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法中，正確的是（　　）

A．a(chǎn)、b、c三點醋酸的電離程度：c＜a＜b

B．a(chǎn)、b、c三點醋酸電離平衡常數(shù)：c＜a＜b

C．a(chǎn)、b、c三點溶液中的C_H+：c＜a＜b

D．a(chǎn)、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b

【考點】弱電解質的電離平衡．

【答案】C

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：60引用：4難度：0.9

相似題

1．谷氨酸[HOOC（CH₂）₂CH（NH₂）COOH，用H₂R表示]是人體內的基本氨基酸之一，在水溶液中存在如下平衡：H₂R
K
1
HR^-
K
2
R^2-。常溫下，向一定濃度的H₂R溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中 lgx[x表示
c
（
H
2
R
）
c
（
H
R
-
）
或
c
（
H
R
-
）
c
（
R
2
-
）
]隨pOH[pOH=-lgc（OH^-）]的變化如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>
A．K₁=1×10^-9.7
B．pH=7時，c（HR^-）＞c（H₂R）＞c（R^2-）
C．曲線Ⅱ表示pOH與
lg
c
（
H
R
-
）
c
（
R
2
-
）
的變化關系
D．M點時，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+3c（HR^-）
發(fā)布：2024/11/14 18:30:5組卷：76引用：2難度：0.5
解析
2．氨水在工農業(yè)生產(chǎn)、生活、醫(yī)藥、國防等很多方面有著廣泛的用途。向10mL氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列變化中正確的是（　　）
A．NH₃?H₂O的電離程度減小
B．氨水的K_b增大
C．
NH
+
4
的數(shù)目增多
D．
c
（
N
H
+
4
）
c
（
N
H
3
?
H
2
O
）
減小
發(fā)布：2024/11/14 17:0:1組卷：22引用：1難度：0.7
解析
3．已知25℃時，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

化學式 CH₃COOH H₂SO₃ HClO

電離平衡常數(shù) 1.8×10^-5 K_a1=1.4×10^-2
K_a2=6.0×10^-8 3.0×10^-8

下列反應能發(fā)生的是（　?。?/h2>
A．2CH₃COOH+SO₃^2-=H₂O+SO₂↑+2CH₃COO^-
B．ClO^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HClO
C．H₂SO₃+ClO^-=HClO+HSO₃^-
D．HSO₃^-+CH₃COO^-=CH₃COOH+SO₃^2-
發(fā)布：2024/11/10 2:30:1組卷：46引用：4難度：0.7
解析

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化學式	CH₃COOH	H₂SO₃	HClO
電離平衡常數(shù)	1.8×10^-5	K_a1=1.4×10^-2 K_a2=6.0×10^-8	3.0×10^-8

一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法中，正確的是（ ）

2．氨水在工農業(yè)生產(chǎn)、生活、醫(yī)藥、國防等很多方面有著廣泛的用途。向10mL氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列變化中正確的是（ ）

3．已知25℃時，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表： 化學式 CH3COOH H2SO3 HClO 電離平衡常數(shù) 1.8×10-5 Ka1=1.4×10-2Ka2=6.0×10-8 3.0×10-8 下列反應能發(fā)生的是（ ?。?/h2>

一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法中，正確的是（　　）

2．氨水在工農業(yè)生產(chǎn)、生活、醫(yī)藥、國防等很多方面有著廣泛的用途。向10mL氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列變化中正確的是（　　）

3．已知25℃時，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

化學式 CH₃COOH H₂SO₃ HClO

電離平衡常數(shù) 1.8×10^-5 K_a1=1.4×10^-2
K_a2=6.0×10^-8 3.0×10^-8

下列反應能發(fā)生的是（　?。?/h2>