1．高鋁粉煤灰是火力發(fā)電廠燃煤鍋爐排放出的固體廢物，含有較多的Al₂O₃和SiO₂，少量的MgO、鐵的氧化物及其他不溶性雜質。從粉煤灰中提取Al₂O₃的工藝流程如圖：

已知：SiO₂不溶于水，也不溶于稀鹽酸。
（1）濾渣1中除了原不溶性雜質外，還有 （填化學式，下同）；濾渣2的主要成分有 。
（2）操作Ⅱ中加入Cl₂的目的是 ，反應的離子方程式為 。
（3）“沉鋁”中反應的化學方程式為 ；沉淀后的濾液需要減壓蒸發(fā)才能得到NaHCO₃固體，不采用常壓蒸發(fā)的原因是 。
（4）實驗室配制90mL2.0mol/L鹽酸溶液
①需要密度1.1g/cm³、質量分數(shù)36.5%濃鹽酸的體積為 mL（結果保留一位小數(shù)）。
②下述儀器中必須用到的有 （填標號），還缺少的玻璃儀器為 （填名稱）。

2．精制黑鎢礦的主要成分為FeWO₄、MnWO₄，同時還含有少量Si的化合物。工業(yè)上由黑鎢礦冶煉金屬鎢并獲取副產物的流程如圖：

已知：①燒結物的主要成分為Fe₂O₃、MnO₂、Na₂SiO₃、Na₂WO₄；
②上述流程中，鎢的化合價只在生成鎢單質的反應中發(fā)生改變；
③常溫下，鎢酸是難溶于水的弱酸。
請回答下列問題：
（1）為了提高黑鎢礦焙燒速率，可以采取的措施有 （寫出一種即可），寫出在焙燒條件下與純堿、空氣反應生成Fe₂O₃的化學方程式 。
（2）從本題流程可以得出，同濃度的硅酸根離子比鎢酸根離子結合質子能力 （填“強”或“弱”）。
（3）“操作1”用到的玻璃儀器除燒杯外還有 ，若濾渣1用稀硫酸浸泡，則固體A主要成分的化學式為 。
（4）寫出MnO₂與硫酸、草酸（H₂C₂O₄）溶液反應的離子方程式為 。
（5）工業(yè)“沉錳”過程中常選用NH₄HCO₃溶液作沉淀劑，若用碳酸鹽代替NH₄HCO₃溶液可能產生其它固體雜質，該雜質可能為 （填化學名稱）。

3．經檢測，某化工廠排出的廢水呈酸性，且其中含有大量Na⁺、Cu²⁺、、Cl^-、。回答下列問題：
（1）下列離子中，能大量存在于該廢水中的是 （填字母）。
A.Ag⁺
B.Mg²⁺
C.S^2-
D.
（2）取100mL該廢水于燒杯中，向燒杯中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈堿性，此過程中，原廢水中存在的離子的量會發(fā)生變化的是Na⁺、（用離子符號表示）。
（3）某化學社團小組成員欲除去廢水樣品中的Cu²⁺和，最終得到中性溶液，設計的方案流程如圖所示。
①試劑a、c分別為 、（寫化學式）；“溶液3”所含的溶質離子有Cl^-、（寫離子符號）。
②“分離操作”的名稱是 。
③向“白色沉淀2”中加入足量鹽酸，發(fā)生反應的離子方程式為 。