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當(dāng)前位置： 2023年安徽省淮南市謝家集區(qū)等地中考化學(xué)一模試卷> 試題詳情

關(guān)于堿的研究是一項(xiàng)重要的課題。某小組以“研究堿的部分物理和化學(xué)性質(zhì)”為主題開展了以下項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。
【任務(wù)一】堿的物理性質(zhì)
（1）有的堿易溶于水，如氫氧化鈉，但也有難溶于水的堿，如

氫氧化銅

。
【任務(wù)二】堿與部分非金屬氧化物的反應(yīng)
小組同學(xué)按照?qǐng)D1所示，探究水、飽和石灰水和氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)的情況。分別將85mL液體迅速推入到圓底燒瓶中，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)定，氣壓變化形成的圖像情況如圖2。
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（2）圖2中，發(fā)現(xiàn)一開始曲線都上升（AB段），分析可能的原因是

迅速推入85mL液體，液體占據(jù)了一定的空間，氣體被壓縮，導(dǎo)致壓強(qiáng)增大

。
（3）曲線3是

氫氧化鈉溶液

吸收二氧化碳變化情況，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

。
（4）該實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論是

氫氧化鈉比氫氧化鈣、水吸收二氧化碳能力都強(qiáng)

。
【任務(wù)三】堿與酸的反應(yīng)
電導(dǎo)率是衡量溶液導(dǎo)電能力大小物理量。在相同條件下，電導(dǎo)率與離子濃度（單位體積內(nèi)的離子數(shù)）成正比，如圖是利用數(shù)據(jù)傳感技術(shù)測(cè)定氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的電導(dǎo)率變化過程。
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（5）M點(diǎn)的意義是

酸堿恰好完全反應(yīng)

；P點(diǎn)和N點(diǎn)的電導(dǎo)率相同，但對(duì)應(yīng)溶液中的離子種類不完全相同，P點(diǎn)溶液中含有的離子是

Na⁺、H⁺、Cl^-

，N點(diǎn)溶液中含有的離子是

Na⁺、OH^-、Cl^-

。（填離子符號(hào)）

【考點(diǎn)】探究酸堿的主要性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)．

【答案】氫氧化銅；迅速推入85mL液體，液體占據(jù)了一定的空間，氣體被壓縮，導(dǎo)致壓強(qiáng)增大；氫氧化鈉溶液；CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；氫氧化鈉比氫氧化鈣、水吸收二氧化碳能力都強(qiáng)；酸堿恰好完全反應(yīng)；Na⁺、H⁺、Cl^-；Na⁺、OH^-、Cl^-

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

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發(fā)布：2024/5/30 8:0:9組卷：43引用：2難度：0.5

相似題

1．為探究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)并完成了如圖實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)過程中，A、B試管中的現(xiàn)象為

，C試管中溶液由紅色變?yōu)闊o色，其pH

（填“一定”或“不一定”）等于7。
（2）A～D實(shí)驗(yàn)中，沒有體現(xiàn)酸的化學(xué)通性的是

（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們回收了A、B試管中的固體，并將C、D試管中的廢液倒入大燒杯中，發(fā)現(xiàn)又產(chǎn)生了較多量沉淀。他們好奇燒杯內(nèi)到底發(fā)生了什么反應(yīng)，于是利用廢液繼續(xù)探究。
【查閱資料】氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液均顯中性。

【提出問題】		【猜想與假設(shè)】	【實(shí)驗(yàn)與事實(shí)】
【提出問題】		【猜想與假設(shè)】	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)一	C試管中反應(yīng)后溶液中稀硫酸是否有剩余？	猜想1：有剩余猜想2：無剩余	向反應(yīng)后的C試管中加入少量鐵粉	無明顯現(xiàn)象	猜想成立
實(shí)驗(yàn)二	大燒杯上層清液中除酚酞外還有哪些溶質(zhì)？	猜想1：溶質(zhì)有猜想2：溶質(zhì)有NaCl、Na₂SO₄、HCl 猜想3：溶質(zhì)有NaCl、BaCl₂、HCl	取少量大燒杯中上層清液于試管中，用膠頭滴管逐漸滴加溶液	生成白色沉淀	猜想3成立

【討論與交流】寫出C、D試管中的廢液倒入大燒杯中時(shí)，產(chǎn)生大量沉淀的化學(xué)方程式

。
【反思與評(píng)價(jià)】若將實(shí)驗(yàn)一中的鐵粉換為碳酸鈉溶液，觀察到有氣泡冒出，

（填“可以”或“不能”）證明猜想1成立。

發(fā)布：2024/9/22 13:0:9組卷：13引用：2難度：0.7

解析

2．學(xué)習(xí)了常見的酸、堿后，同學(xué)們對(duì)堿的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行整理歸納，并在教師的指導(dǎo)下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。
【驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)】

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)一	實(shí)驗(yàn)二	實(shí)驗(yàn)三	實(shí)驗(yàn)四
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	溶液變色	產(chǎn)生藍(lán)色沉淀	無明顯現(xiàn)象	無明顯現(xiàn)象
分析與結(jié)論	Ca（OH）₂能與指示劑作用	反應(yīng)的化學(xué)方程式為	無法確定是否發(fā)生反應(yīng)	無法確定是否發(fā)生反應(yīng)

【發(fā)現(xiàn)問題】通過實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)三、實(shí)驗(yàn)四無明顯現(xiàn)象，無法確定是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，于是繼續(xù)進(jìn)行探究。
【探究實(shí)驗(yàn)】
Ⅰ．取少量實(shí)驗(yàn)三中的剩余溶液，滴加

溶液，溶液仍為無色，證明稀鹽酸和Ca（OH）₂溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，判斷依據(jù)是溶液中

完全反應(yīng)了。
Ⅱ．取少量實(shí)驗(yàn)四中的剩余溶液，滴加

溶液，觀察到產(chǎn)生氣體，證明CO₂和NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)寫出產(chǎn)生氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式

。
【總結(jié)提升】沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可以依據(jù)：A．檢驗(yàn)反應(yīng)物消失（或減少）或B．證明新物質(zhì)生成這兩種思路，利用間接觀察法證明反應(yīng)發(fā)生。上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的思路依據(jù)是：I

；Ⅱ

（填“A”或“B”）。

發(fā)布：2024/9/20 15:0:11組卷：31引用：1難度：0.5

解析

3．實(shí)驗(yàn)小組在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)操作時(shí)，忘記預(yù)先在氫氧化鈉溶液中加入酚酞試液，為判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，決定對(duì)反應(yīng)后溶液的性質(zhì)進(jìn)行以下探究：
【猜想假設(shè)】猜想①鹽酸不足量；猜想②恰好完全中和猜想③鹽酸過量
【方案設(shè)計(jì)】（并填寫表中的空格）

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一	取適量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加幾滴無色的酚酞試液，振蕩	溶液變紅色	猜想①正確
方案二	用一根潔凈的玻璃棒蘸取反應(yīng)后的溶液滴在pH試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照	pH=7
方案三	取適量鋅粒于試管中，加入適量反應(yīng)后的溶液		猜想③正確

【評(píng)價(jià)反思】甲同學(xué)按方案一進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到溶液未變色，則甲同學(xué)可以得出的結(jié)論是

（填字母序號(hào)）
A、猜想②正確 B、猜想③正確 C、猜想②或③正確
理由是

．

發(fā)布：2024/9/9 3:0:9組卷：237引用：6難度：0.3

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