某課外小組研究“影響過氧化氫生成O₂快慢的因素”的課題。通過查閱資料，他們提出如下猜想。
【提出猜想】催化劑的種類和反應(yīng)物濃度都會影響過氧化氫生成O₂的快慢
【實驗過程】實驗裝置圖如下：

實驗編號 ① ② ③

反應(yīng)物 5%過氧化氫溶液100mL 5%過氧化氫溶液VmL 3%過氧化氫溶液100mL

加入固體 0.5g氯化鈉固體 0.5g二氧化錳 mg二氧化錳

收集250mL氣體所用的時間 165s 46s 80s

【實驗操作】檢查裝置氣密性良好。將甲裝置中的過氧化氫溶液加入錐形瓶的固體中，立即收集一瓶放出的氣體，實驗記錄見上表：
（1）用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式為
2H₂O₂

M
n
O
2

2H₂O+O₂↑
2H₂O₂

M
n
O
2

2H₂O+O₂↑
。
（2）實驗②中加入過氧化氫溶液的體積為mL。通過對比實驗①和②可以得出的結(jié)論是
催化劑種類影響過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的快慢
催化劑種類影響過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的快慢
。
（3）實驗③中m=
0.5
0.5
g,通過對比實驗②和③可以得出的結(jié)論是
增大反應(yīng)物濃度可以加快過氧化氫生成氧氣的速度
增大反應(yīng)物濃度可以加快過氧化氫生成氧氣的速度
。
【實驗改進】用注射器代替集氣瓶收集氧氣（見圖乙），要定量比較兩者的催化效果，除了可測量生成等體積氣體所需的時間，還可以測定
相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積
相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積
。
【反思】小紅提出，過氧化氫溶液在常溫下分解緩慢，為了更好的證明二氧化錳和氯化鈉對過氧化氫生成氧氣快慢確實有影響，還應(yīng)該增加一組對比實驗。該實驗選用的藥品和用量為
5%過氧化氫溶液100mL（不加其他催化劑）
5%過氧化氫溶液100mL（不加其他催化劑）
。

【答案】2H₂O₂

2H₂O+O₂↑；催化劑種類影響過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的快慢；0.5；增大反應(yīng)物濃度可以加快過氧化氫生成氧氣的速度；相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積；5%過氧化氫溶液100mL（不加其他催化劑）

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/10/18 10:0:2組卷：1引用：1難度：0.5

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2．某小組為探究二氧化碳產(chǎn)生快慢與哪些因素有關(guān)，在老師的指導(dǎo)下進行如下探究。老師提供的藥品有塊狀和粉末狀大理石、5%和10%稀鹽酸、10%稀硫酸。
【提出問題】影響產(chǎn)生二氧化碳快慢的因素有哪些？
【作出猜想】甲同學(xué)：與酸的種類有關(guān)
乙同學(xué)：與酸的濃度有關(guān)
丙同學(xué)：與大理石顆粒大小有關(guān)
丁同學(xué)：與

有關(guān)
【設(shè)計實驗】同學(xué)們?yōu)榱蓑炞C自己的猜想，按照如下實驗方案進行實驗并測得數(shù)據(jù)。

序號 X（℃）大理石顆粒酸的種類酸的濃度收集50mL氣體時間（s）

① 20 塊狀鹽酸 5 56

② 20 塊狀鹽酸 10 42

③ 30 塊狀鹽酸 10 31

④ 20 塊狀硫酸 10 -

⑤ 20 粉末狀鹽酸 10 Y

⑥ 20 粉末狀硫酸 10 27

（1）寫出鹽酸與大理石反應(yīng)的符號表達式

。
（2）實驗①②對比得出的實驗結(jié)論為

。
（3）Y的數(shù)據(jù)可能是

。
A．42
B．48
C．58
D．28

發(fā)布：2024/10/25 8:0:2組卷：4引用：2難度：0.5

發(fā)布：2024/10/25 5:0:2組卷：15引用：1難度：0.5

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