某興趣小組利用如圖裝置探究Cl2的性質(zhì)。
回答下列問題：
（1）A裝置制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過分液漏斗分液漏斗（填寫儀器名稱） 向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在A與B之間安裝盛有BB（填寫下列編號字母）的凈化裝置。
A、堿石灰 B、飽和食鹽水 C、濃硫酸 D、飽和碳酸氫鈉溶液
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）B中反應(yīng)的現(xiàn)象淺綠色變成黃色淺綠色變成黃色反應(yīng)的離子方程式Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
（4）C中反應(yīng)的現(xiàn)象無色變成藍色無色變成藍色反應(yīng)的離子方程式Cl2+2I-=I2+2Cl-Cl2+2I-=I2+2Cl-
（5）D中SO32-被Cl2氧化生成的微粒是AA
A、SO42- B、S C、SO2 D、H2SO4
（6）E中NaOH的作用是吸收多余的氯氣，防止污染大氣吸收多余的氯氣，防止污染大氣。
（7）若用200mL 10mol?L-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應(yīng)（不考慮氯化氫揮發(fā)），則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為小于小于0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應(yīng)，故應(yīng)小于0.5mol隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應(yīng)，故應(yīng)小于0.5mol。
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【答案】分液漏斗；B；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；淺綠色變成黃色；Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；無色變成藍色；Cl2+2I-=I2+2Cl-；A；吸收多余的氯氣，防止污染大氣；小于；隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應(yīng)，故應(yīng)小于0.5mol
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：26引用：1難度：0.1
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1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學(xué)設(shè)計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標(biāo)況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結(jié)果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應(yīng)進行鹽酸濃度下降
C．加熱時火力不夠猛 D．MnO2固體過量．發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.3 -
2．如圖是某同學(xué)設(shè)計的氯氣制備及性質(zhì)驗證實驗裝置。相關(guān)說法正確的是（ ）
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3．實驗室中模擬用甲烷與氯氣反應(yīng)得到的副產(chǎn)品來制取鹽酸，原理如圖，下列說法不正確的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202005/8/13522abb.png" style="vertical-align:middle" />
發(fā)布：2024/12/30 17:0:5組卷：61引用：1難度：0.7