1．氫能源是最理想的“綠色能源”之一。我國氫能源的發(fā)展規(guī)劃分為“灰氫”、“藍氫”和“綠氫”三個階段，具體如圖1所示。

回答下列問題：
（1）煤炭生成“灰氫”屬于 （填“物理變化”或“化學變化”）。
（2）通過反應CH₄+CO₂2CO+2H₂制備氫氣，其中氫氣屬于 （填序號）。
a.混合物
b.純凈物
c.單質
d.化合物
（3）在制備“綠氫”中利用太陽能分解水，若制取4t氫氣，理論上需要水的質量為多少？（寫出計算過程）
（4）Mg₁₇Al₁₂是一種儲氫材料，完全吸氫后得到MgH₂和Al,單位質量的MgH₂分解釋放出氫氣的質量隨時間的變化如圖2所示，其中溫度T₁、T₂、T₃由小到大的順序是 。
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2．小麗同學為了測定黃銅樣品中銅的質量分數，進行了如下實驗。請回答下列問題：

（1）上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為 。
（2）列出求解第一次加入稀鹽酸后黃銅中參加反應的鋅的質量（x）的比例式 。
（3）此黃銅中銅的質量分數為 。
（4）若將反應后的濾液a加入31.1g水，所得溶液中氯化鋅的質量分數為 。
（5）若要生產該黃銅320t,需要含雜質20%的輝銅礦的質量為 。

3．加熱10gKMnO₄制取O₂，經過一段時間后，冷卻稱量剩余固體的質量為9.68g。
（1）反應時生成氧氣的質量為 g。
（2）剩余固體物質是什么？各多少克？
（3）求已分解KMnO₄的質量占取用KMnO₄總質量的百分率。